Klikkbart periodisk system for grunnstoffene
Slå opp elementfakta på det interaktive periodiske systemet
Gigantisk periodisk tabellplakat. Todd Helmenstine, sciencenotes.org
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1008 | to IIA 2A | 1. 3 IIIA 3A | 14 mva 4A | femten OG 5A | 16 VIA 6A | 17 PERMISJON 7A | to Han 4003 | ||||||||||
| 3 At 6.941 | 4 Være 9 012 | 5 B 10,81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ja 20.18 | ||||||||||
| elleve Allerede 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 TAR 7B | 8 ← ← | 9 VIII 8 | 10 → → | elleve IB 1B | 12 IIB 2B | 1. 3 Til 26,98 | 14 Ja 28.09 | femten P 30,97 | 16 S 32.07 | 17 Cl 35,45 | 18 Med 39,95 |
| 19 K 39,10 | tjue At 40.08 | tjueen Sc 44,96 | 22 Av 47,88 | 23 I 50,94 | 24 Cr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 Tro 55,85 | 27 Co 58,47 | 28 I 58,69 | 29 Med 63,55 | 30 Zn 65,39 | 31 Her 69,72 | 32 Ge 72,59 | 33 Som 74,92 | 3. 4 Jeg vet 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 nok 83,80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 Sr 87,62 | 39 Y 88,91 | 40 Zr 91,22 | 41 NB 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101.1 | Fire fem Rh 102,9 | 46 Pd 106,4 | 47 På 107,9 | 48 Cd 112,4 | 49 I 114,8 | femti Sn 118,7 | 51 Sb 121,8 | 52 De 127,6 | 53 Jeg 126,9 | 54 Bil 131,3 |
| 55 Cs 132,9 | 56 Ikke 137,3 | * | 72 Hf 178,5 | 73 Per 180,9 | 74 I 183,9 | 75 Re 186,2 | 76 Du 190,2 | 77 Og 190,2 | 78 Pt 195,1 | 79 På 197,0 | 80 Hg 200,5 | 81 Tl 204,4 | 82 Pb 207,2 | 83 Med en 209,0 | 84 Etter (210) | 85 På (210) | 86 Rn (222) |
| 87 Fr (223) | 88 Sol (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 Hs (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nh -- | 114 I (296) | 115 Mc -- | 116 Lv (298) | 117 Ts -- | 118 Og -- |
| * Lantanid Serie | 57 De 138,9 | 58 Dette 140,1 | 59 Pr 140,9 | 60 Nd 144,2 | 61 Pm (147) | 62 Sm 150,4 | 63 Eu 152,0 | 64 Gd 157,3 | 65 Tb 158,9 | 66 De 162,5 | 67 Til 164,9 | 68 Er 167,3 | 69 Tm 168,9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 | ||
| ** Aktinid Serie | 89 Og (227) | 90 Th 232,0 | 91 Vi vil (231) | 92 I (238) | 93 f.eks (237) | 94 kunne (242) | 95 Er (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 Jfr (249) | 99 Det er (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 Nei (254) | 103 Lr (257) |
| Alkali Metall | Alkalisk Jord | Halvmetall | Halogen | Noble Gass | ||
| Ikke metall | Grunnleggende metall | Overgang Metall | Lantanid | Aktinid |
Hvordan lese grunnstoffenes periodiske system
Klikk på et elementsymbol for å få detaljerte fakta om hvert kjemisk element. Elementsymbolet er en forkortelse på én eller to bokstaver for et elements navn.
Heltallet over elementsymbolet er dets atomnummer . Atomnummeret er tallet av protoner i hvert atom i det elementet. Antallet av elektroner kan forandre seg, dannes ioner , eller nummeret av nøytroner kan forandre seg, dannes isotoper , men protontallet definerer elementet. Det moderne periodiske system ordner grunnstoffet ved å øke atomnummeret. Mendeleevs det periodiske systemet var likt, men delene av atomet var ikke kjent på hans tid, så han organiserte grunnstoffer ved å øke atomvekten.
Tallet under elementsymbolet kalles atommasse eller atomvekt . Det er summen av massen av protoner og nøytroner i et atom (elektroner bidrar med ubetydelig masse), men du legger kanskje merke til at det ikke er verdien du ville fått hvis du antok at atomet hadde like mange protoner og nøytroner. Atomvektverdiene kan være forskjellige fra ett periodisk system til et annet fordi det er et beregnet tall, basert på det vektede gjennomsnittet av de naturlige isotopene til et grunnstoff. Hvis en ny tilførsel av et grunnstoff oppdages, kan isotopforholdet være forskjellig fra det forskerne tidligere trodde. Deretter kan antallet endres. Merk, hvis du har en prøve av en ren isotop av et element, er atommassen ganske enkelt summen av antall protoner og nøytroner i den isotopen!
Elementgrupper og elementperioder
Det periodiske system har fått navnet sitt fordi det ordner grunnstoffene etter tilbakevendende eller periodiske egenskaper . De grupper og perioder av tabellen organisere elementer i henhold til disse trendene. Selv om du ikke visste noe om et element, hvis du visste om et av de andre elementene i gruppen eller perioden, kunne du komme med spådommer om dets oppførsel.
Grupper
Mest periodiske tabeller er fargekodet slik at du med et øyeblikk kan se hvilken elementer deler felles egenskaper med hverandre. Noen ganger kalles disse klyngene av grunnstoffer (f.eks. alkalimetaller, overgangsmetaller, ikke-metaller) elementgrupper, men du vil også høre at kjemikere refererer til kolonnene (som beveger seg fra topp til bunn) i det periodiske systemet kalt elementgrupper . Elementer i samme kolonne (gruppe) har samme elektronskallstruktur og samme antall valenselektroner. Siden dette er elektronene som deltar i kjemiske reaksjoner, har elementer i en gruppe en tendens til å reagere på samme måte.
Romertallene som er oppført over toppen av det periodiske systemet indikerer det vanlige antallet valenselektroner for et atom av et grunnstoff som er oppført under det. For eksempel vil et atom i et gruppe VA-element typisk ha 5 valenselektroner.
Perioder
Radene i det periodiske systemet kalles perioder . Atomer av grunnstoffer i samme periode har samme høyeste ueksiterte (grunntilstand) elektronenerginivå. Når du beveger deg nedover i det periodiske systemet, øker antallet grunnstoffer i hver gruppe fordi det er flere undernivåer av elektronenergi per nivå.
Periodiske tabelltrender
I tillegg til de vanlige egenskapene til elementer i grupper og perioder, organiserer diagrammet elementer i henhold til trender i ionisk eller atomradius, elektronegativitet, ioniseringsenergi og elektronaffinitet.
Atomradius er halvparten av avstanden mellom to atomer som bare berører hverandre. Ionisk radius er halvparten av avstanden mellom to atomære ioner som knapt berører hverandre. Atomradius og ioneradius øker når du beveger deg nedover en elementgruppe og reduseres når du beveger deg over en periode fra venstre til høyre.
Elektronegativitet er hvor lett et atom tiltrekker seg elektroner for å danne en kjemisk binding. Jo høyere verdi, jo større tiltrekning for bindingselektroner. Elektronegativiteten avtar etter hvert som du beveger deg nedover en periodisk tabellgruppe og øker etter hvert som du beveger deg over en periode.
Energien som trengs for å fjerne et elektron fra et gassformet atom eller atomion er dets ioniseringsenergi . Ioniseringsenergi reduserer bevegelse nedover en gruppe eller kolonne og øker bevegelse fra venstre til høyre over en periode eller rad.
Elektron affinitet er hvor lett et atom kan akseptere et elektron. Bortsett fra at edelgassene har praktisk talt null elektronaffinitet, reduserer denne egenskapen generelt å bevege seg nedover en gruppe og øker i bevegelse over en periode.
Hensikten med det periodiske system
Grunnen til at kjemikere og andre forskere bruker det periodiske systemet i stedet for et annet diagram med elementinformasjon, er fordi arrangementet av elementer i henhold til periodiske egenskaper hjelper til med å forutsi egenskapene til ukjente eller uoppdagede elementer. Du kan bruke plasseringen til et grunnstoff i det periodiske systemet til å forutsi hvilke typer kjemiske reaksjoner det vil delta i og om det vil danne kjemiske bindinger med andre grunnstoffer.
Utskrivbare periodiske tabeller og mer
Noen ganger er det nyttig å skrive ut et periodisk system, slik at du kan skrive på det eller ha det med deg hvor som helst. Jeg har en stor samling av periodiske tabeller du kan laste ned for å bruke på en mobil enhet eller skrive ut. Jeg har også enutvalg av periodiske quizerdu kan ta for å teste din forståelse av hvordan tabellen er organisert og hvordan du bruker den for å få informasjon om elementene.