Iridium fakta

Kjemiske og fysiske egenskaper til iridium

Wikimedia Commons / Public Domain

Iridium har et smeltepunkt på 2410°C, et kokepunkt på 4130°C, en egenvekt på 22,42 (17°C), og valens av 3 eller 4. Et medlem av platinafamilien, iridium er hvit som platina, men med en svak gulaktig støp. Metallet er veldig hardt og sprøtt og er det mest korrosjonsbestandige metallet som er kjent. Iridium er ikke angrepet av syrer eller vannvann, men det er angrepet av smeltede salter, inkludert NaCl og NaCN. Enten iridium eller osmium er tetteste kjente element , men dataene tillater ikke valg mellom de to.

Bruker

Metallet brukes til herding platina . Den brukes i digler og andre applikasjoner som krever høye temperaturer. Iridium er kombinert med osmium for å danne en legering som brukes i kompasslager og til tippepenner. Iridium brukes også til elektriske kontakter og i smykkeindustrien.

Kilder til Iridium

Iridium forekommer i naturen ukombinert eller med platina og andre relaterte metaller i alluviale avsetninger. Det utvinnes som et biprodukt fra nikkelgruveindustrien.

Iridium grunnleggende fakta

Atomnummer:77 Symbol:Og Atomvekt :192,22 Oppdagelse:S.Tenant, A.F.Fourcory, L.N.Vauquelin, H.V.Collet-Descoltils 1803/1804 (England/Frankrike) Elektronkonfigurasjon:[Xe] 6s^to4f¹⁴5d⁷ Ordets opprinnelse:latin iris regnbue, fordi saltene av iridium er sterkt farget Elementklassifisering: Overgangsmetall

Iridium fysiske data

Tetthet (g/cc):22.42 Smeltepunkt (K):2683 Kokepunkt (K):4403 Utseende:hvitt, sprøtt metall Atomradius (pm):136 Atomvolum (cc/mol):8,54 Kovalent radius (pm):127 Ionisk radius :68 (+4e) Spesifikk varme (@20°C J/g mol):0,133 Fusjonsvarme (kJ/mol):27,61 Fordampningsvarme (kJ/mol):604 Debye-temperatur (K):430,00 Pauling-negativitetsnummer:2.20 Første ioniserende energi (kJ/mol):868,1 Oksidasjonsstater :6, 4, 3, 2, 1, 0, -1 Gitterstruktur:Ansiktssentrert kubikk Lattice Constant (Å):3.840

Referanser

• Los Alamos National Laboratory (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange, Norbert A. Langes håndbok i kjemi . 1952.
• CRC Håndbok for kjemi og fysikk. 18. utgave.