Kovalent Radius Definisjon
PASIEKA / Getty Images
De kovalent radius refererer til størrelsen på en atom som utgjør en del av en singel kovalent binding . Kovalent radius uttrykkes i form av pikometer (pm) eller ångstrøm (Å). I teorien skal summen av to kovalente radier være lik den kovalente bindingslengden mellom to atomer, men i praksis avhenger lengden av bindingen av det kjemiske miljøet. Diagrammer er også kompilert for kovalent radius for doble og trippel kovalente kjemiske bindinger.
Kovalent radius vs atomradius
Det finnes andre metoder for å måle størrelsen på atomer. Teknisk sett er de alle estimater av atomradius. Imidlertid datatabeller av atomradius er for avstanden mellom sentrene til atomkjernene som bare berører hverandre. I denne sammenheng betyr 'berøring' at de ytterste elektronskallene er i kontakt med hverandre. De ionisk radius er en annen metode for å estimere atomstørrelse. Ioneradiusen er halvparten av avstanden mellom to atomer som berører hverandre i et krystallgitter (atomer som danner en ionebinding).
Den kovalente radiusen og ioneradiusen kan være større eller mindre enn atomradiusen til et atom i et element. Generelt følger atomradius a trend i det periodiske systemet hvor radiusen øker ved å bevege seg nedover en elementgruppe og reduseres ved å bevege seg fra venstre til høyre over en periode.
Kilder
- Pyykkö, P.; Atsumi, M. (2009). 'Molekylære enkeltbindings kovalente radier for elementene 1-118.' Kjemi: Et europeisk tidsskrift . 15: 186–197. gjør jeg: 10.1002/chem.200800987
- Sanderson, R.T. (1983). 'Elektronegativitet og obligasjonsenergi.' Journal of the American Chemical Society . 105 (8): 2259–2261. gjør jeg: 10.1021/ja00346a026