Definisjon av kokepunkt i kjemi

Kokepunktet påvirkes av atmosfærisk trykk

Dette er kokende vann. Temperaturen på vannet kan være ved kokepunktet eller over det. David Murray og Jules Selmes / Getty Images

Kokepunktet er temperatur derdamptrykkav en væske er lik det ytre press rundt væsken. derfor kokepunkt av en væske avhenger av atmosfærisk trykk. Kokepunktet blir lavere når det ytre trykket reduseres. Som et eksempel, ved havnivå kokepunktet for vann er 100 C (212 F), men ved 6600 fot er kokepunktet 93,4 C (200,1 F).

Koking vs. fordampning

Koking skiller seg fra fordampning. Fordampning er et overflatefenomen som oppstår ved enhver temperatur der molekyler ved væskekanten slipper ut som damp fordi det ikke er nok væsketrykk på alle sider til å holde dem. I kontrast påvirker koking alle molekyler i væsken, ikke bare de på overflaten. Fordi molekyler i væsken endres til damp, dannes det bobler.

Typer kokepunkter

? Kokepunkt er også kjent som metningstemperatur. Noen ganger er kokepunktet definert av trykket som målingen ble tatt ved. I 1982 definerte International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC0 standardkokepunktet som koketemperaturen under 1 bar trykk. Det normale kokepunktet eller atmosfærisk kokepunkt er temperaturen der damptrykket til væsken er lik trykk ved havnivå (1 atmosfære).