Hva er egenskapene til ikke-metaller?

Kultur / Getty Images

Et ikke-metall er ganske enkelt et element som ikke viser egenskapene til et metall . Det er ikke definert av hva det er, men av hva det ikke er. Det ser ikke metallisk ut, kan ikke lages til en ledning, bankes i form eller bøyes, leder ikke varme eller elektrisitet godt, og har ikke høyt smelte- eller kokepunkt.

Ikke-metallene er i mindretall på det periodiske systemet, for det meste plassert på høyre side av det periodiske systemet. Unntaket er hydrogen , som oppfører seg som et ikke-metall ved romtemperatur og trykk og finnes i øvre venstre hjørne av det periodiske system. Under forhold med høyt trykk er hydrogen spådd å oppføre seg som et alkalimetall.

Viktige takeaways: Nonmetals

• Ikke-metallene er en liten gruppe grunnstoffer i det periodiske systemet.
• Disse elementene er plassert på høyre side av bordet, med unntak av hydrogen.
• Ikke-metallene inkluderer gruppen som kalles ikke-metallene, samt halogenene og edelgassene.
• Ikke-metaller ser vanligvis ikke metalliske ut. Ofte er de fargerike.
• De fleste ikke-metaller har mange former som kalles allotroper. For eksempel er diamant og grafitt begge rent karbon.
• Ikke-metaller er vanligvis dårlige ledere av varme og elektrisitet, med lave smelte- og kokepunkter. De har en tendens til ikke å være formbare eller formbare, så de danner sprø faste stoffer.
• Ikke-metaller inkluderer faste stoffer, væsker og gasser ved romtemperatur og trykk.

Ikke-metaller i det periodiske system

Ikke-metallene er plassert på øvre høyre side av periodiske tabell . Ikke-metaller skilles fra metaller av en linje som skjærer diagonalt gjennom området av det periodiske systemet som inneholder elementer med delvis fylt s orbitaler. De halogener og edle gasser er ikke-metaller, men ikke-metallisk elementgruppe består vanligvis av følgende elementer:

• hydrogen
• karbon
• nitrogen
• oksygen
• fosfor
• svovel
• selen

Halogenelementene er:

• fluor
• klor
• brom
• jod
• astatin
• tennessine (muligens, selv om de fleste forskere tror at dette elementet vil oppføre seg som en metalloid)

Edelgasselementene er:

• helium
• neon
• argon
• krypton
• xenon
• radon
• oganesson - Dette elementet er spådd å være en flytende edel 'gass', men er fortsatt et ikke-metall.

Egenskaper til ikke-metaller

Ikke-metaller har høy ioniseringsenergi og elektronegativitet. De er generelt dårlige ledere av varme og elektrisitet. Faste ikke-metaller er generelt sprø, med liten eller ingen metallisk glans. De fleste ikke-metaller har evnen til å få elektroner lett. Ikke-metaller viser et bredt spekter av kjemiske egenskaper og reaktiviteter.

Sammendrag av fellesegenskaper

Her er en oppsummering av egenskapene til ikke-metallene.

• Høy ioniseringsenergi
• Høy elektronegativitet
• Dårlige varmeledere
• Dårlige elektriske ledere
• Sprø faste stoffer - ikke formbare eller duktil
• Lite eller ingen metallisk glans
• Få elektroner enkelt
• Matte, ikke metallisk-skinnende, selv om de kan være fargerike
• Lavere smeltepunkt og kokepunkt enn metallene

Sammenligning av metaller og ikke-metaller

Tabellen nedenfor viser en sammenligning av de fysiske og kjemiske egenskapene til metallene og ikke-metallene. Disse egenskapene gjelder metallene generelt (alkalimetaller, jordalkalimetaller, overgangsmetaller, basismetaller, lantanider, aktinider) og ikke-metaller generelt (ikke-metaller, halogener, edelgasser).

	Metaller	Ikke-metaller
kjemiske egenskaper	mister lett valenselektroner	enkelt dele eller få valenselektroner
	1-3 elektroner (vanligvis) i det ytre skallet	4-8 elektroner i det ytre skallet (7 for halogener og 8 for edelgasser)
	danner basiske oksider	danner sure oksider
	gode reduksjonsmidler	gode oksidasjonsmidler
	har lav elektronegativitet	har høyere elektronegativitet
fysiske egenskaper	fast ved romtemperatur (unntatt kvikksølv)	kan være flytende, fast eller gass (edle gasser er gasser)
	har metallisk glans	har ikke metallisk glans
	god leder av varme og elektrisitet	dårlig leder av varme og elektrisitet
	typisk formbar og formbar	vanligvis sprø
	ugjennomsiktig i et tynt ark	gjennomsiktig i et tynt ark

Kilder

• Atkins, P.A. (2001). Det periodiske rike: En reise inn i de kjemiske grunnstoffenes land . London: Phoenix. ISBN 978-1-85799-449-0.
• Brady, J.E.; Senese, F. (2009). Kjemi: Studiet av materie og dens endringer (5. utgave). New York: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-57642-7.
• Challoner, J. (2014). The Elements: The New Guide to the Building Blocks of our Universe . Carlton Publishing Group. ISBN 978-0-233-00436-5.
• Oxtoby, D.W.; Gillis, H.P.; Butler, L. J. (2015). Prinsipper for moderne kjemi (8. utgave). Boston: Cengage Learning. ISBN 978-1-305-07911-3.
• Steudel, R. (1977). Ikke-metallenes kjemi: med en introduksjon til atomstruktur og kjemisk binding .... Berlin: Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-004882-7.