Tinnfakta (atomnummer 50 eller Sn)
Tinn kjemiske og fysiske egenskaper
Tinn er et metall som kan lages til en folie.
MirageC, Getty Images
Tinn er sølv eller grått metall med atomnummer 50 og elementsymbol Sn. Det er kjent for sin bruk for tidlig hermetikk og til fremstilling av bronse og tinn. Her er en samling av tinnelementfakta.
Raske fakta: Tinn
- Atomvekt : 118,71
- Elektronkonfigurasjon : [Kr] 5s2 4d10 5p2
- Emsley, John (2001). 'Tinn'. Naturens byggeklosser: En A–Z-guide til elementene . Oxford, England, Storbritannia: Oxford University Press. s. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). Kjemi av elementene (2. utgave). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Grunnleggende fakta om tinn
Tinn har vært kjent siden antikken. Den første tinnlegeringen som fikk utbredt bruk var bronse , en legering av tinn og kobber. Mennesker visste hvordan man lager bronse så tidlig som 3000 fvt.
Ordets opprinnelse: angelsaksisk tinn, latinsk stannum, begge navn på grunnstoffet tinn . Oppkalt etter den etruskiske guden Tinia; betegnet med det latinske symbolet for stannum.
Isotoper: Mange isotoper av tinn er kjent. Vanlig tinn er satt sammen av ti stabile isotoper. 29 ustabile isotoper har blitt gjenkjent og 30 metastabile isomerer eksisterer. Tinn har det største antallet stabile isotoper av noe grunnstoff, på grunn av dets atomnummer, som er et 'magisk tall' i kjernefysikk.
Eiendommer: Tinn har et smeltepunkt på 231,9681°C, kokepunkt på 2270°C, egenvekt (grå) på 5,75 eller (hvit) 7,31, med en valens på 2 eller 4. Tinn er et formbart sølvhvitt metall som tåler høy polering. Den har en svært krystallinsk struktur og er moderat duktil. Når en tinnstang bøyes, knekker krystallene, og produserer et karakteristisk 'tinnskrik'. To eller tre allotropiske former av tinn finnes. Grå eller tinn har en kubisk struktur. Ved oppvarming endres grått tinn ved 13,2°C til hvitt eller b-tinn, som har en tetragonal struktur. Denne overgangen fra a- til b-formen kalles tinnskadedyret . En g-form kan eksistere mellom 161°C og smeltepunktet. Når tinn avkjøles under 13,2°C, endres det sakte fra den hvite formen til den grå formen, selv om overgangen påvirkes av urenheter som sink eller aluminium og kan forhindres hvis små mengder vismut eller antimon er tilstede. Tinn er motstandsdyktig mot angrep fra sjø, destillert eller mykt vann fra springen, men det vil korrodere i sterke syrer , alkalier og sure salter.Tilstedeværelsen av oksygen i en løsning akselererer korrosjonshastigheten.
Bruker: Tinn brukes til å belegge andre metaller for å forhindre korrosjon. Tinnplate over stål brukes til å lage korrosjonsbestandige bokser til mat. Noen av de viktige legeringene av tinn er myk loddemetall, smeltbart metall, type metall, bronse, tinn, Babbitt-metall, klokkemetall, støpelegering, hvitt metall og fosforbronse. Kloridet SnCl·HtoO brukes som et reduksjonsmiddel og som et beisemiddel for trykking av calico. Tinnsalter kan sprayes på glass for å produsere elektrisk ledende belegg. Smeltet tinn brukes til å flyte smeltet glass for å produsere vindusglass. Krystallinske tinn-niob-legeringer er superledende ved svært lave temperaturer.
Kilder: Den primære kilden til tinn er kassiteritt (SnOto). Tinn oppnås ved å redusere malmen med kull i en etterklangsovn.
Giftighet : Elementært tinnmetall, dets salter og dets oksider har lav toksisitet. Bokser av tinnbelagt stål er fortsatt mye brukt til matkonservering. Eksponeringsnivåer på 100 mg/m3anses som umiddelbart farlige. Lovlig tillatt eksponering ved kontakt eller innånding er typisk satt til rundt 2 mg/m3per 8-timers arbeidsdag. I motsetning er tinnorganiske forbindelser svært giftige, på linje meddet av cyanid. Tinnorganiske forbindelser brukes til å stabilisere PVC, i organisk kjemi, til å lage litiumionbatterier og som biocidmidler.