Liste over sterke syrer og nøkkelfakta

Laguna Designs / Getty Images

I kjemi er det syv 'sterke' syrer. Det som gjør dem 'sterke' er det faktum at de fullstendig dissosieres til ionene sine (H⁺og en anion ) når de blandes med vann. Annenhver syre er en svak syre . Fordi det bare er syv vanlige sterke syrer, er det lett å huske listen.

Viktige ting: Liste over de sterke syrene

• En sterk syre er en som dissosierer fullstendig i løsningsmidlet. Under de fleste definisjoner dissosieres syren til et positivt ladet hydrogenion (proton) og et negativt ladet anion.
• De syv vanligste sterke syrene er saltsyre, salpetersyre, svovelsyre, hydrogenbromidsyre, hydrojodsyre, perklorsyre og klorsyre. De fleste andre syrer folk møter er svake syrer.
• En sterk syre har en pKa-verdi mindre enn -2.

Liste over sterke syrer

Merk at noen kjemiinstruktører kan referere til bare seks sterke syrer. Det betyr vanligvis de seks første syrene på denne listen:

HCl: Saltsyre HNO₃:Salpetersyre H_toSÅ₄:Svovelsyre HBr: Hydrobromsyre HI:Hydrojodsyre (også kjent som hydrojodsyre) HClO₄:Perklorsyre HClO₃:Klorsyre

Andre sterke syrer

Det finnes andre sterke syrer, men de er ikke påtruffet i hverdagssituasjoner. Eksempler inkluderer triflinsyre (H[CF₃SÅ₃]) og fluorantimonsyre (H[SbF₆]).

Er sterke syrer alltid sterke?

Ettersom de sterke syrene blir mer konsentrerte, kan de være ute av stand til fullt ut dissosiere . Tommelfingerregelen er at a sterk syre er 100 prosent dissosiert i løsninger på 1,0 M eller lavere konsentrasjon .

Dissosiasjon og pKa-verdier

Den generelle formen for dissosiasjonsreaksjonen til en sterk syre er som følger:

HA + SSH⁺+ A^-

Her er S et løsemiddelmolekyl, for eksempel vann eller dimetylsulfoksid (DMSO).

For eksempel, her er dissosiasjonen av saltsyre i vann:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(En q)

En sterk syre har en pKa-verdi mindre enn -2. Syrens pKa-verdi avhenger av løsningsmidlet. For eksempel har saltsyre en pKa-verdi på ca -5,9 i vann og -2,0 i DMSO, mens hydrobromsyre har en pKa-verdi rundt -8,8 i vann og ca -6,8 i DMSO.

En nærmere titt på noen av de sterke syrene

Saltsyre: Saltsyre går også under navnet muriatinsyre. Syren er fargeløs og har en skarp lukt. Mennesker og de fleste andre dyr skiller ut saltsyre i fordøyelsessystemet. Syren har mange kommersielle bruksområder. Det brukes til å produsere uorganiske forbindelser, raffinere metaller, syltestål og regulere pH. Av de vanlige sterke syrene er den en av de minst farlige å håndtere, minst kostbar og lettest å lagre.Salpetersyre: Salpetersyre går også under navnet sterkt vann . Det er en svært etsende syre. Mens den er fargeløs i ren form, gulner salpetersyre over tid når den brytes ned til nitrogenoksider og vann. I kjemi er en av de viktigste bruksområdene for nitrering. Det er her en nitrogruppe blir lagt til et molekyl (vanligvis organisk). Salpetersyrer finner bruk som oksidant i nylonproduksjon, som oksidasjonsmiddel i rakettdrivstoff og som analytisk reagens.Svovelsyre: Svovelsyre (amerikansk skrivemåte) eller svovelsyre (Commonwealth skrivemåte) kalles også olje av vitriol. Den er fargeløs, luktfri og tyktflytende. Ren svovelsyre finnes ikke naturlig fordi syren så sterkt tiltrekker seg vanndamp. Det er en farlig syre å håndtere fordi den er svært etsende og kraftig dehydrerer huden ved kontakt, og forårsaker både sure kjemiske brannskader og termiske brannskader. Dens primære bruk er i produksjon av gjødsel. Det brukes også til å lage vaskemidler, fargestoffer, harpiks, insektmidler, papir, eksplosiver, acetat, batterier og narkotika. Svovelsyre brukes også i vannbehandling.

Kilder

• Bell, R.P. (1973). Protonet i kjemi (2. utgave). Ithaca, NY: Cornell University Press.
• Guthrie, J.P. (1978). 'Hydrolyse av estere av oksysyrer: pKa-verdier for sterke syrer'. Kan. J. Chem . 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139/v78-385
• Housecroft, C.E.; Sharpe, A. G. (2004). Uorganisk kjemi (2. utgave). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Miessler G.L.; Tarr D.A. (1998). Uorganisk kjemi (2. utgave). Prentice-Hall. ISBN 0-13-841891-8.
• Petrucci, R.H.; Harwood, R.S.; Sild, F. G. (2002). Generell kjemi: prinsipper og moderne anvendelser (8. utgave). Prentice Hall. ISBN 0-13-014329-4.