Svak syredefinisjon og eksempler i kjemi
Kjemi Ordliste Definisjon av svak syre
Vann er både en svak base og en svak syre.
Capelle.r / Getty Images
En svak syre er en syre det delvis dissosierer inn i sine ioner i en vandig løsning eller vann. I kontrast, a sterk syre dissosieres fullstendig til ionene sine i vann. Den konjugerte basen til en svak syre er en svak base, mens den konjugerte syren til en svak base er en svak syre. Ved samme konsentrasjon har svake syrer en høyere PH verdi enn sterke syrer.
Eksempler på svake syrer
Svake syrer er mye mer vanlig enn sterke syrer . De finnes i dagliglivet i for eksempel eddik (eddiksyre) og sitronsaft (sitronsyre).
| Vanlige svake syrer | |
|---|---|
| Syre | Formel |
| eddiksyre (etansyre) | CH3COOH |
| maursyre | HCOOH |
| blåsyre | HCN |
| flussyre | HF |
| hydrogensulfid | HtoS |
| trikloreddiksyre | CCl3COOH |
| vann (både svak syre og svak base) | HtoO |
Ionisering av svake syrer
Reaksjonssymbolet for en sterk syre som ioniseres i vann er en enkel pil som vender fra venstre mot høyre. På den annen side reaksjonspil for en svak syre som ioniserer i vann er en dobbel pil, som indikerer at både forover- og bakreaksjoner skjer ved likevekt. Ved likevekt er den svake syren, dens konjugatbase og hydrogenion alle tilstede i den vandige løsningen. Den generelle formen for ioniseringsreaksjonen er:
HA ⇌ H++A−
For eksempel, for eddiksyre, tar den kjemiske reaksjonen formen:
H3COOH ⇌ CH3COO–+ H+
Acetationet (på høyre side eller produktsiden) er den konjugerte basen til eddiksyre.
Hvorfor er svake syrer svake?
Hvorvidt en syre ioniserer fullstendig i vann eller ikke, avhenger av polariteten eller fordelingen av elektronene i en kjemisk binding. Når to atomer i en binding har nesten det samme elektronegativitet verdier, er elektronene jevnt delt og bruker like mye tid assosiert med begge atomene (en ikke-polar binding). På den annen side, når det er en betydelig elektronegativitetsforskjell mellom atomene, er det en ladningsseparasjon; som et resultat trekkes elektroner mer til ett atom enn til det andre (polar binding eller ionbinding).
Hydrogenatomer har en svak positiv ladning når de er bundet til et elektronegativt element. Hvis det er mindre elektrontetthet knyttet til hydrogen, blir det lettere å ionisere og molekylet blir surere. Svake syrer dannes når det ikke er nok polaritet mellom hydrogenatomet og det andre atomet i bindingen til å muliggjøre enkel fjerning av hydrogenionet.
En annen faktor som påvirker styrken til en syre er størrelsen på atomet bundet til hydrogen. Når størrelsen på atomet øker, reduseres styrken til bindingen mellom de to atomene. Dette gjør det lettere å bryte bindingen for å frigjøre hydrogenet og øker styrken på syren.