Liste over sterke og svake syrer

Viktig å vite, både for kjemiklassen og for bruk i laboratoriet

ThoughtCo.

Sterke og svake syrer er viktige å kjenne til både for kjemitimen og for bruk i laboratoriet. Det er veldig få sterke syrer, så en av de enkleste måtene å skille sterke og svake syrer fra hverandre er å huske den korte listen over sterke. Enhver annen syre regnes som en svak syre.

Viktige takeaways

• Sterke syrer dissosieres fullstendig til ionene sine i vann, mens svake syrer bare delvis dissosieres.
• Det er bare noen få (7) sterke syrer, så mange velger å huske dem. Alle de andre syrene er svake.
• De sterke syrene er saltsyre, salpetersyre, svovelsyre, hydrogenbromidsyre, hydrojodsyre, perklorsyre og klorsyre.
• Den eneste svake syren som dannes ved reaksjonen mellom hydrogen og et halogen er flussyre (HF). Mens det teknisk sett er en svak syre, er flussyre ekstremt kraftig og svært etsende .

Sterke syrer

Sterke syrer dissosiere helt inn i deres ioner i vann, og gir en eller flere protoner (hydrogen kationer ) per molekyl. Det er bare 7 vanlige sterke syrer .

• HCl - saltsyre
• HNO₃- salpetersyre
• H_toSÅ₄- svovelsyre ( HSO₄^-er en svak syre)
• HBr - hydrobromsyre
• HI - jodvannsyre
• HClO₄- perklorsyre
• HClO₃- klorsyre

Eksempler på ioniseringsreaksjoner inkluderer:

HCl → H⁺+ Cl^-

HNO₃→ H⁺+ IKKE₃^-

H_toSÅ₄→ 2H⁺+ SÅ₄^to-

Legg merke til produksjonen av positivt ladede hydrogenioner og også reaksjonspilen, som kun peker til høyre. All reaktanten (syren) ioniseres til produkt.

Svake syrer

Svake syrer ikke dissosieres fullstendig til ionene deres i vann. For eksempel dissosierer HF til H⁺og F^-ioner i vann, men noe HF forblir i løsning, så det er ikke en sterk syre. Det er mange flere svake syrer enn sterke syrer. Mest organiske syrer er svake syrer. Her er en delliste, sortert fra sterkeste til svakeste.

• TIL_toC_toO_toH - oksalsyre
• H_toSÅ₃- svovelsyrling
• HSO₄ ^-- hydrogensulfation
• H₃ETTER₄- fosforsyre
• HNO_to- salpetersyre
• HF - flussyre
• HCO_toH - metansyre
• C₆H₅COOH - benzosyre
• CH₃COOH - eddiksyre
• HCOOH - maursyre

Svake syrer ioniseres ufullstendig. Et eksempel på reaksjon er dissosiasjonen av etansyre i vann for å produsere hydroksoniumkationer og etanoatanioner:

CH₃COOH + H_toO ⇆ H₃O⁺+ CH₃COO^-

Legg merke til at reaksjonspilen i den kjemiske ligningen peker begge retninger. Bare omtrent 1 % av etansyre omdannes til ioner, mens resten er etansyre. Reaksjonen fortsetter i begge retninger. Tilbakereaksjonen er gunstigere enn foroverreaksjonen, så ioner endres lett tilbake til svak syre og vann.

Skille mellom sterke og svake syrer

Du kan bruke syrelikevektskonstanten K_eneller pK_en for å finne ut om en syre er sterk eller svak. Sterke syrer har høy K_eneller liten pK_enverdier, svake syrer har veldig liten K_enverdier eller store pK_enverdier.

Sterk og svak vs. Konsentrert og fortynnet

Vær forsiktig så du ikke forveksler begrepene sterk og svak med konsentrert ogfortynne. En konsentrert syre er en som inneholder en liten mengde vann. Syren er med andre ord konsentrert. En fortynnet syre er en sur løsning som inneholder mye løsemiddel. Hvis du har 12 M eddiksyre, er den konsentrert, men fortsatt en svak syre. Uansett hvor mye vann du fjerner, vil det være sant. På baksiden er en 0,0005 M HCl-løsning fortynnet, men fortsatt sterk.

Sterk vs. Etsende

Du kandrikk fortynnet eddiksyre(syren som finnes i eddik), men å drikke den samme konsentrasjonen av svovelsyre vil gi deg en kjemisk forbrenning. Årsaken er at svovelsyre er svært etsende, mens eddiksyre ikke er like aktiv. Mens syrer har en tendens til å være etsende, sterkeste supersyrer (karboraner) er faktisk ikke etsende og kan holdes i hånden. Flussyre, mens en svak syre, ville passere gjennom hånden din og angripe beinene dine .

Kilder

• Housecroft, C.E.; Sharpe, A. G. (2004). Uorganisk kjemi (2. utgave). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Porterfield, William W. (1984). Uorganisk kjemi. Addison-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
• Trummal, Alexander; Lipping, Laurie; et al. (2016). 'Surheten til sterke syrer i vann og dimetylsulfoksid'. J. Phys. Chem. EN . 120 (20): 3663–3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253