Vanlige anioner tabell og formler liste
Et anion er et ion som har negativ ladning
Anioner er kjemiske arter som har en negativ elektrisk ladning. Comstock/Getty Images
An anion er en ion som har negativ ladning. Her er en tabell som viser vanlige anioner og deres formler:
Tabell over vanlige anioner
| Enkle anioner | Formel |
| Hydride | H- |
| Oksyd | Oto- |
| Fluor | F- |
| Sulfid | Sto- |
| Klorid | Cl- |
| Nitrid | N3- |
| Bromid | Br- |
| Jodid | Jeg- |
| Oxoanioner | Formel |
| Arsenat | Dag43- |
| Fosfat | ETTER43- |
| Arsenitt | Dag33- |
| Hydrogenfosfat | HPO4to- |
| Dihydrogenfosfat | HtoETTER4- |
| Sulfat | SÅ4to- |
| Nitrat | NEI3- |
| Hydrogensulfat | HSO4- |
| Nitritt | NEIto- |
| Tiosulfat | StoO3to- |
| Sulfitt | SÅ3to- |
| Perklorat | ClO4- |
| Jodat | IO3- |
| Klorat | ClO3- |
| vits | BrO3- |
| Kloritt | ClOto- |
| Hypokloritt | OCl- |
| Hypobromitt | Kjempe- |
| Karbonat | CO3to- |
| Kromat | CrO4to- |
| Hydrogenkarbonat eller bikarbonat | HCO3- |
| Dikromat | CrtoO7to- |
| Anioner fra organiske syrer | Formel |
| Acetat | CH3COO- |
| formet | HCOO- |
| Andre anioner | Formel |
| Cyanid | CN- |
| Amide | NHto- |
| Cyanat | OCN- |
| Peroksid | Ototo- |
| Tiocyanat | SCN- |
| Oksalat | CtoO4to- |
| Hydroksyd | ÅH- |
| Permanganat | MnO4- |
Skrive formler for salter
Salter er forbindelser sammensatt av kationer bundet til anioner. Den resulterende forbindelsen har en nøytral elektrisk ladning. For eksempel består bordsalt, eller natriumklorid, av Na+kation bundet til Cl-anion for å danne NaCl. Salter er hygroskopisk , eller har en tendens til å plukke opp vann. Dette vannet kalles hydreringsvann. Etter konvensjon er kationnavnet og formelen oppført før anionnavnet og formelen. Med andre ord, skriv kationen til venstre og anionen til høyre.
Formelen til et salt er:
(kation)m(anion)n·(#)HtoO
hvor HtoO er utelatt hvis # er null, m er oksidasjonstilstanden til anionet, og n er oksidasjonstilstanden til anionet. Hvis m eller n er 1, skrives det ikke noe subscript i formelen.
Navnet på et salt er gitt av:
(kation)(anion) (prefiks)(hydrat)
hvor hydratet utelates hvis det ikke er vann.
Prefikser indikerer antall vannmolekyler eller kan brukes foran kation- og anionnavnene i tilfeller der kationen (vanligvis) kan ha flere oksidasjonstilstander. Vanlige prefikser er:
| Antall | Prefiks |
| 1 | mono |
| to | fra |
| 3 | tre |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | hepta |
| 8 | okta |
| 9 | for han |
| 10 | deca |
| elleve | undeca |
For eksempel består forbindelsen strontiumklorid av kationen Sr2+kombinert med anionet Cl-. Det er skrevet SrClto.
Når kationen og/eller anionen er en polyatomisk ion , kan parenteser brukes til å gruppere atomene i ionet sammen for å skrive formelen. Saltet ammoniumsulfat består for eksempel av kationet NH4+og sulfatanion SO4to-. Formelen til saltet er skrevet som (NH4)toSÅ4. Forbindelsen kalsiumfosfat består av kalsiumkationen Ca2+med anion PO43-og er skrevet som Ca3(ETTER4)to.
Et eksempel på en formel som inkluderer vann av hydrat er det av kobber(II)sulfatpentahydrat . Merk at navnet på saltet inkluderer oksidasjonstilstanden til kobber. Dette er vanlig når du arbeider med overgangsmetaller eller sjeldne jordarter. Formelen er skrevet som CuSO45HtoO.
Formler for binære uorganiske forbindelser
Kombinere kationer og anioner for å danne binære uorganiske forbindelser er enkelt. De samme prefiksene brukes for å indikere mengdene av kation- eller anionatomer. Eksempler inkluderer navnet på vann, HtoO, som er dihydrogenmonoksid, og navnet på NO, som er nitrogendioksid.
Kationer og anioner i organiske forbindelser
De regler for navngivning og å skrive formlene til organiske forbindelser er mer komplisert. Generelt følger navnet regelen:
(gruppeprefikser)(lengste karbonkjedeprefiks)(høyeste rotbinding)(viktigste gruppesuffiks)