Kjemiske og fysiske egenskaper til gull

bodnarchuk / Getty Images

Gull er et element som var kjent for gamle mennesker og har alltid vært verdsatt for sin farge. Det ble brukt som smykker i forhistorisk tid, alkymister brukte livet på å prøve å omdanne andre metaller til gull, og det er fortsatt et av de mest verdsatte metallene.

Grunnleggende om gull

Atomnummer:79Symbol:PåAtomvekt:196,9665Oppdagelse:kjent siden forhistorisk tidElektronkonfigurasjon:[Xe]6s¹4f¹⁴5d¹⁰Ordets opprinnelse:Sanskrit Jval ; angelsaksisk gull ; betyr gull - også latin aurum , skinnende daggryIsotoper:Det er 36 kjente isotoper av gull fra Au-170 til Au-205. Det er bare én stabil isotop av gull: Au-197. Gold-198, med en halveringstid på 2,7 dager, har blitt brukt til å behandle kreft og andre sykdommer.

Gull fysiske data

Tetthet (g/cc):19.3 Smeltepunkt (°K):1337,58 Kokepunkt (°K):3080 Utseende:mykt, formbart, gult metall Atomradius (pm):146 Atomvolum (cc/mol):10.2 Kovalent radius (pm):134 Ionisk radius:85 (+3e) 137 (+1e) Spesifikk varme (@20°C J/g mol):0,129 Fusjonsvarme (kJ/mol):12,68 Fordampningsvarme (kJ/mol):~340 Debye temperatur (°K):170,00 Pauling-negativitetsnummer:2,54 Første ioniserende energi (kJ/mol):889,3 Oksidasjonstilstander:3, 1. Oksydasjonstilstandene -1, +2 og +5 eksisterer, men er sjeldne. Gitterstruktur:Ansiktssentrert kubikk (FCC) Lattice Constant (Å):4.080 Egenvekt (20 °C):18,88 CAS-registernummer :7440-57-5

Eiendommer

I masse er gull et gulfarget metall, selv om det kan være svart, rubin eller lilla når det er finfordelt. Gull er et gode sjåfør av strøm og varme. Det påvirkes ikke av eksponering for luft eller for de fleste reagenser. Den er inert og en god reflektor for infrarød stråling. Gull er vanligvis legert for å øke styrken. Rent gull måles i troy-vekt, men når gull er legert med andre metaller begrepet karat brukes til å uttrykke mengden gull som er tilstede.

Vanlige bruksområder for gull

Gull brukes i mynter og er standarden for mange pengesystemer. Den brukes til smykker, tannbehandling, plating og reflekser. Klorsyre (HAuCl₄) brukes i fotografering for å tone sølvbilder. Dinatriumaurotiomalat, administrert intramuskulært, er en behandling for leddgikt.

Hvor gull er funnet

Gull finnes som det frie metallet og i tellurider. Det er vidt distribuert og nesten alltid assosiert med pyritt eller kvarts. Gull finnes i årer og i alluviale avsetninger. Gull oppstår i sjøvann i mengden 0,1 til 2 mg/tonn, avhengig av plasseringen av prøven.

Gull trivia

• Gull er et av de få elementene som kan finnes i sin opprinnelige tilstand.
• Gull er det mest formbare og formbare metallet. En unse gull kan slås ut til 300 fot^toeller strukket inn i en ledning som er 2000 kilometer lang (1 μm tykk).
• Smeltepunktet for gull er en tildelt verdi, som fungerer som et kalibreringspunkt for den internasjonale temperaturskalaen og den internasjonale praktiske temperaturskalaen.
• Gullionet i +1 oksidasjonstilstand (Au(I)⁺) kalles det aurøse ion.
• Gullionet i +3 oksidasjonstilstand (Au(III)³⁺) kalles det auriske ion.
• Forbindelser som inneholder gull i -1 oksidasjonstilstand kalles aurider. (Cesium og rubidium kan danne auridforbindelser)
• Gull er en av de edle metaller . Edelmetall er en alkymistisk betegnelse på metaller som ikke korroderer under normale forhold.
• Gull er det syvende mest tette metallet.
• Metallisk gull har ingen lukt eller smak.
• Gull har blitt brukt som smykker siden forhistorisk tid. I dag er ikke gull i smykker 'rent' gull. Smykker gull er laget av mange forskjellige gulllegeringer .
• Gull er motstandsdyktig mot de fleste syrer. Syren kongelig vann brukes til å løse opp gull.
• Elementært gullmetall regnes som ikke-giftig og brukes av og til som tilsetningsstoff.
• Transmuterende bly til gull var et av alkymistenes hovedmål. Moderne kjernefysiske kjemikere har funnet metoder for å oppnå dette historisk oppgave .

Referanser

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) International Atomic Energy Agency ENSDF-database (okt 2010)