Klorfakta (Cl eller atomnummer 17)

Klor kjemiske og fysiske egenskaper

Klor

Science Picture Co/Getty Images





Klor er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 17 og grunnstoffsymbol Cl. Det er et medlem av halogengruppen av grunnstoffer, som vises mellom fluor og brom og beveger seg nedover det periodiske systemet. Ved vanlig temperatur og trykk er klor blek. grønngul gass. Som andre halogener er det et ekstremt reaktivt element og sterkt oksidasjonsmiddel.

Raske fakta: Elementet klor

    Elementnavn: KlorAtomnummer: 17Elementsymbol: ClUtseende: Blek grønngul gassElementgruppe: Halogen

Klor fakta

Atomnummer: 17



Symbol: Cl

Atomvekt : 35,4527



Oppdagelse: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Sverige)

Elektronkonfigurasjon : [Nei] 3sto3 s5

Ordets opprinnelse: Gresk: khloros: grønngul

Eiendommer: Klor har et smeltepunkt på -100,98°C, kokepunkt på -34,6°C, tetthet på 3,214 g/l, spesifikk vekt på 1,56 (-33,6°C), med en valens på 1 , 3, 5 eller 7. Klor er medlem av halogen gruppe av elementer og kombineres direkte med nesten alle de andre elementene. Klorgass er grønngul. Klor figurerer fremtredende i mange organiske kjemiske reaksjoner , spesielt i substitusjoner med hydrogen. Gassen virker irriterende for luftveier og andre slimhinner. Den flytende formen vil brenne huden. Mennesker kan lukte så lite som 3,5 ppm. Noen få pust ved en konsentrasjon på 1000 ppm er vanligvis dødelig.



Bruker: Klor brukes i mange hverdagsprodukter. Den brukes til desinfisering av drikkevann. Klor brukes i produksjon av tekstiler, papirprodukter, fargestoffer, petroleumsprodukter, medisiner, insektmidler, desinfeksjonsmidler, matvarer, løsemidler, plast, maling og mange andre produkter. Elementet brukes til å produsere klorater,Karbontetrakloridkloroform og ved ekstraksjon av brom. Klor er bruktsom et kjemisk krigføringsmiddel.

Biologisk rolle : Klor er avgjørende for livet. Nærmere bestemt kloridionet (Cl-) er nøkkelen til metabolisme. Hos mennesker oppnås ionet hovedsakelig fra salt (natriumklorid). Det brukes i celler for å pumpe ioner og brukes i magen til å lage saltsyre (HCl) til magesaft. For lite klorid gir hypokloremi. Hypokloremi kan føre til cerebral dehydrering. Hypokloremi kan være forårsaket av hypoventilaton eller kronisk respiratorisk acidose. For mye klorid fører til hyperkloremi. Vanligvis er hyperkloremi asymptomatisk, men det kan presentere seg omtrent som hypernatremi (for mye natrium). Hyperkloremi påvirker oksygentransporten i kroppen.



Kilder: I naturen finnes klor bare i kombinert tilstand, oftest med natrium som NaCl og i karnallitt (KMgCl3•6HtoO) og sylvitt (KCl). Grunnstoffet er oppnådd fra klorider ved elektrolyse eller via virkningen av oksidasjonsmidler.

Elementklassifisering: Halogen



Fysiske data for klor

Tetthet (g/cc): 1,56 (@ -33,6 °C)

Smeltepunkt (K): 172,2



Kokepunkt (K): 238,6

Utseende: grønngul, irriterende gass. Ved høyt trykk eller lav temperatur: rød til klar.

Isotoper: 16 kjente isotoper med atommasser fra 31 til 46 amu. Cl-35 og Cl-37 er begge stabile isotoper med Cl-35 som den mest tallrike formen (75,8%).
Atomvolum (cc/mol): 18.7

Kovalent radius (pm): 99

Ionisk radius : 27 (+7e) 181 (-1e)

Spesifikk varme (@20°C J/g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fusjonsvarme (kJ/mol): 6,41 (Cl-Cl)

Fordampningsvarme (kJ/mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling-negativitetsnummer: 3.16

Første ioniserende energi (kJ/mol): 1254,9

Oksidasjonsstater : 7, 5, 3, 1, -1

Gitterstruktur: Ortorhombisk

Lattice Constant (Å): 6.240

CAS-registernummer : 7782-50-5

Interessant trivia

  • Klorlekkasjer i beholdere oppdages ved bruk av ammoniakk . Ammoniakk vil reagere med klor og danne en hvit tåke over lekkasjen.
  • Den vanligste naturlige klorforbindelsen på jorden er natriumklorid eller bordsalt .
  • Klor er den 21stmest rikelig med grunnstoff i jordens skorpe
  • Klor er det tredje mest tallrike grunnstoffet i jordens hav
  • Klorgass ble brukt som et kjemisk våpen under første verdenskrig. Klor er tyngre enn luft og ville danne et dødelig lag i lavtliggende revehull og skyttergraver.

Kilder

  • Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: An A-Z Guide to the Elements . Oxford University Press. s. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kjemi av elementene (2. utgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Hammond, C. R. (2004). Elementene, i Håndbok i kjemi og fysikk (81. utgave). CRC trykk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • Levitin, H; Brancome, W; Epstein, FH (desember 1958). 'Patogenesen til hypokloremi ved respiratorisk acidose.' J. Clin. Investere . 37 (12): 1667–75. doi:10.1172/JCI103758
  • West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.