Heliumfakta (atomnummer 2 eller han)

Kjemiske og fysiske egenskaper til helium

scanrail / Getty Images

Helium er atomnummer 2 i det periodiske systemet, med grunnstoffsymbolet He. Det er en fargeløs, smakløs gass, mest kjent for bruken til å fylle flytende ballonger. Her er en samling fakta om dette lette, interessante elementet:

Fakta om heliumelementer

Helium atomnummer: to

Helium symbol : Han

Helium atomvekt: 4,002602(2)

Helium Discovery: Janssen, 1868, noen kilder sier Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895

Heliumelektronkonfigurasjon: 1s^to

Ordets opprinnelse: Gresk: helios , sol. Helium ble først oppdaget som en ny spektrallinje under en solformørkelse, så den er oppkalt etter den greske Titan of the Sun.

Isotoper: 9 isotoper av helium er kjent. Bare to isotoper er stabile: helium-3 og helium-4. Mens den isotopiske overfloden av helium varierer avhengig av geografisk plassering og kilde,⁴Han står for nesten alt det naturlige heliumet.

Eiendommer: Helium er en veldig lett, inert, fargeløs gass. Helium har det laveste smeltepunktet for noe grunnstoff. Det er den eneste væsken som ikke kan stivne ved å senke temperaturen. Den forblir flytende ned til absolutt null ved vanlige trykk, men kan størknes ved å øke trykket. De spesifikk varme av heliumgass er uvanlig høy. Tettheten av heliumdamp ved normalt kokepunkt er også veldig høy, med dampen som ekspanderer kraftig når den varmes opp til romtemperatur . Selv om helium normalt har en valens på null, har det en svak tendens til å kombinere med visse andre grunnstoffer.

Bruker: Helium er mye brukt i kryogen forskning fordi kokepunktet er nær absolutt null . Den brukes i studiet av superledning, som et inertgassskjold for buesveising, som en beskyttende gass i voksende silisium- og germaniumkrystaller og produksjon av titan og zirkonium, for trykksetting av flytende brenselraketter, for bruk i magnetisk resonansavbildning (MRI), som kjølemedium for atomreaktorer, og som gass for supersoniske vindtunneler. En blanding av helium og oksygen brukes som en kunstig atmosfære for dykkere og andre som jobber under trykk. Helium brukes til å fylle ballonger og luftballonger.

Kilder: Bortsett fra hydrogen, er helium mest rikelig element i universet. Det er en viktig komponent i proton-proton-reaksjonen og karbonkretsløpet , som står for energien til solen og stjernene. Helium utvinnes fra naturgass. Faktisk inneholder all naturgass minst spormengder av helium. Fusjonen av hydrogen til helium er kildene til en hydrogenbombes energi. Helium er et desintegrasjonsprodukt av radioaktive stoffer, så det finnes i malmer av uran, radium og andre grunnstoffer. Det meste av jordens helium dateres tilbake til planetens dannelse, selv om en liten mengde faller til jorden i kosmisk støv og noe produseres via beta-forfall av tritium.

Forbindelser : Fordi et heliumatom har en valens på null, har det ekstremt lav kjemisk reaktivitet. Imidlertid kan ustabile forbindelser kalt eksimerer dannes når elektrisitet tilføres gassen. HeH⁺er stabil i grunntilstanden, men det er den sterkeste kjente Bronsted-syren, i stand til å protonere alle arter den møter. Van der Waals-forbindelser dannes med kryogen heliumgass, slik som LiHe.

Elementklassifisering: Edelgass eller inertgass

Vanlig fase: gass

Tetthet (g/cc): 0,1786 g/L (0 °C, 101,325 kPa)

Væsketetthet (g/cc): 0,125 g/ml (på sitt kokepunkt )

Smeltepunkt (°K): 0,95

Kokepunkt (°K): 4.216

Kritisk punkt : 5,19 K, 0,227 MPa

Atomvolum (cc/mol): 31.8

Ionisk radius : 93

Spesifikk varme (@20°C J/g mol): 5.188

Fusjonsvarme : 0,0138 kJ/mol

Fordampningsvarme (kJ/mol): 0,08

Første ioniserende energi (kJ/mol): 2361,3

Gitterstruktur: Sekskantet

Lattice Constant (Å): 3.570

Gitter C/A-forhold: 1.633

Krystallstruktur: tettpakket sekskantet

Magnetisk bestilling: diamagnetisk

CAS-registeret Antall: 7440-59-7

Quiz: Klar til å teste din helium fakta kunnskap? TaHelium faktaquiz.

Referanser

• Meija, J.; et al. (2016). ' Atomvekter av grunnstoffene 2013 (IUPAC Technical Report) '. Ren og anvendt kjemi . 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). 'Edelgasser'. Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. s. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 .
• West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Gå tilbake til Periodiske tabell