Tungsten eller Wolfram Fakta

Kjemiske og fysiske egenskaper til wolfram

Dette er høyrent wolfram eller wolfram stenger, krystaller og en kube. Krystallene på wolframstangen viser et fargerikt oksidasjonslag. Alkymist-hp

Tungsten er et gråhvitt overgangsmetall med atomnummer 74 og elementsymbol W. Symbolet kommer fra et annet navn for grunnstoffet - wolfram. Mens navnet wolfram er godkjent av IUPAC og brukes i nordiske land og de som snakker engelsk eller fransk, bruker de fleste europeiske land navnet wolfram. Her er en samling av wolfram- eller wolframfakta, inkludert elementets egenskaper, bruksområder og kilder.

Tungsten eller Wolfram Grunnfakta

Wolfram Atomnummer : 74

Tungsten symbol: I

Wolfram atomvekt: 183,85

Tungsten Discovery: Juan Jose og Fausto d'Elhuyar renset wolfram i 1783 (Spania), selv om Peter Woulfe undersøkte mineralet som ble kjent som wolframitt og slo fast at det inneholdt et nytt stoff.

Tungsten Electron Configuration: [Xe] 6s^to4f¹⁴5d⁴

Ordets opprinnelse: svensk sten , tung stein eller ulv rahm og spumi-ulver , fordi malmwolframitten forstyrret tinnsmeltingen og ble antatt å sluke tinnet.

Tungsten isotoper: Naturlig wolfram består av fem stabile isotoper. Tolv ustabile isotoper er kjent.

Tungsten egenskaper: Wolfram har et smeltepunkt på 3410+/-20°C, kokepunkt på 5660°C, spesifikk vekt på 19,3 (20°C), med en valens på 2, 3, 4, 5 eller 6. Wolfram er et stål -grått til tinnhvitt metall. Urent wolframmetall er ganske sprøtt, selv om rent wolfram kan skjæres med sag, spunnes, trekkes, smides og ekstruderes. Wolfram har det høyeste smeltepunktet og det laveste damptrykket av metallene. Ved temperaturer over 1650°C har den den høyeste strekkfastheten. Wolfram oksiderer i luft ved høye temperaturer, selv om det generelt har utmerket korrosjonsbestandighet og er minimalt angrepet av de fleste syrer.

Bruk av wolfram: Den termiske utvidelsen av wolfram er lik den for borosilikatglass, så metallet brukes til glass/metalltetninger. Wolfram og dets legeringer brukes til å lage filamenter for elektriske lamper og fjernsynsrør, som elektriske kontakter, røntgenmål, varmeelementer, for metallfordampningskomponenter og for en rekke andre høytemperaturapplikasjoner. Hastelloy, Stellite, høyhastighetsverktøystål og en rekke andre legeringer inneholder wolfram. Magnesium og kalsium wolframater brukes i lysstoffrør . Wolframkarbid er viktig i gruve-, metallbearbeidings- og petroleumsindustrien. Tungstendisulfid brukes som et tørt høytemperatursmøremiddel. Wolframbronse og andre wolframforbindelser brukes i maling.

Tungsten Kilder: Wolfram forekommer i wolframitt, (Fe, Mn)WO₄, scheelite, CaWO₄, publiser, FeWO₄og huebnerite, MnWO₄. Wolfram produseres kommersielt ved å redusere wolframoksid med karbon eller hydrogen.

Biologisk rolle : Wolfram er det tyngste grunnstoffet med kjent biologisk funksjonalitet. Ingen bruk hos mennesker eller andre eukaryoter er kjent, men grunnstoffet brukes av bakterier og archaea i enzymer, hovedsakelig som en katalysator. Det fungerer omtrent på samme måte som grunnstoffet molybden gjør i andre organismer. Når wolframforbindelser introduseres til jord, hemmer de reproduksjonen av meitemark. Forskere studerer bruken av tetratiotungstater for bruk i biologisk kobberkelering. Wolfram er et sjeldent grunnstoff, opprinnelig antatt å være inert og bare litt giftig for mennesker. Nå er det imidlertid kjent at innånding av wolframstøv, hudkontakt eller svelging kan forårsake kreft og andre negative helseeffekter.

Tungsten eller Wolfram fysiske data

Elementklassifisering: Overgangsmetall

Tetthet (g/cc): 19.3

Smeltepunkt (K): 3680

Kokepunkt (K): 5930

Utseende: tøft grått til hvitt metall

Atomradius (pm): 141

Atomvolum (cc/mol): 9,53

Kovalent radius (pm): 130

Ionisk radius : 62 (+6e) 70 (+4e)

Spesifikk varme (@20°C J/g mol): 0,133

Fusjonsvarme (kJ/mol): (35)

Fordampningsvarme (kJ/mol): 824

Debye temperatur (K): 310,00

Pauling-negativitetsnummer: 1.7

Første ioniserende energi (kJ/mol): 769,7

Oksidasjonsstater : 6, 5, 4, 3, 2, 0

Gitterstruktur: Kroppssentrert kubikk

Lattice Constant (Å): 3.160

Kilder

• Lide, David R., red. (2009). CRC Håndbok for kjemi og fysikk (90. utgave). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). 'Molybden og wolfram i biologi'. Trender i biokjemiske vitenskaper . 27 (7): 360–367. gjør jeg: 10.1016/S0968-0004(02)02107-2
• Lassner, Eric; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Wolfram: egenskaper, kjemi, elementets teknologi, legeringer og kjemiske forbindelser . Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). En guide til elementene (2. utgave). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.