Selen fakta

Selen Kjemiske og fysiske egenskaper

Science Picture Co/Getty Images

Grunnleggende fakta om selen

Atomnummer: 3. 4

Symbol: Jeg vet

Atomvekt : 78,96

Oppdagelse: Jöns Jakob Berzelius og Johan Gottlieb Gahn (Sverige)

Elektronkonfigurasjon: [Ar] 4s^to3d¹⁰4 s⁴

Ordets opprinnelse: Gresk Selene: måne

Eiendommer: Selen har en atomradius på 117 pm, et smeltepunkt på 220,5°C, kokepunkt på 685°C, med oksidasjonstilstander av 6, 4 og -2. Selen er medlem av svovelgruppen av ikke-metalliske elementer og ligner på dette elementet i form av dens former og forbindelser. Selen viser fotovoltaisk virkning, hvor lys omdannes direkte til elektrisitet, og fotoledende virkning, derelektrisk motstandavtar med økt belysning. Selen finnes i flere former, men fremstilles vanligvis med en amorf eller krystallinsk struktur. Amorft selen er enten rødt (pulverform) eller svart (glasaktig form). Krystallinsk monoklinisk selen er dyp rød; krystallinsk sekskantet selen, den mest stabile varianten, er grå med en metallisk glans.

Bruker: Selen brukes i xerografi for å kopiere dokumenter og i fotografisk toner. Det brukes i glassindustrien til å lage rubinrøde glass og emaljer og for å avfarge glass. Den brukes i fotoceller og lysmålere. Fordi den kan konvertere AC-elektrisitet til DC, er den mye brukt i likerettere. Selen er en p-type halvleder under smeltepunktet, noe som fører til mange solid-state og elektronikkapplikasjoner. Selen brukes også som tilsetning til rustfritt stål .

Kilder: Selen forekommer i mineralene crooksite og klaustalitt. Det er fremstilt fra røykstøv fra bearbeiding av kobbersulfidmalm, men anodemetallet fra elektrolytiske kobberraffinerier er en mer vanlig kilde til selen. Selen kan gjenvinnes ved å steke gjørmen med brus ellersvovelsyre, eller ved å smelte med brus og nitre:

Med_toSe + Na_toCO₃+2O_to→ 2 CuO + Na_toDette er₃+ CO_to

Selenitten Na_toDette er₃surgjøres med svovelsyre. Telluritter feller ut av løsningen og etterlater selensyre, H_toDette er₃n. Selen frigjøres fra selensyre ved SO_to

H_toDette er₃+ 2SO_to+ H_toO → Se + 2H_toSÅ₄

Elementklassifisering: Ikke-metall

Selen fysiske data

Tetthet (g/cc): 4,79

Smeltepunkt (K): 490

Kokepunkt (K): 958,1

Kritisk temperatur (K): 1766 K

Utseende: myk, lik svovel

Isotoper: Selen har 29 kjente isotoper inkludert Se-65, Se-67 til Se-94. Det er seks stabile isotoper: Se-74 (0,89 % mengde), Se-76 (9,37 % mengde), Se-77 (7,63 % mengde), Se-78 (23,77 % mengde), Se-80 (49,61 % mengde) og Se-82 (8,73 % mengde).

Atomradius (pm): 140

Atomvolum (cc/mol): 16.5

Kovalent radius (pm): 116

Ionisk radius : 42 (+6e) 191 (-2e)

Spesifikk varme (@20°C J/g mol): 0,321 (Se-Se)

Fusjonsvarme (kJ/mol): 5.23

Fordampningsvarme (kJ/mol): 59,7

Pauling-negativitetsnummer: 2,55

Første ioniserende energi (kJ/mol): 940,4

Oksidasjonstilstander: 6, 4, -2

Gitterstruktur: Sekskantet

Lattice Constant (Å): 4.360

CAS-registernummer : 7782-49-2

Selen trivia:

• Jöns Jakob Berzelius fant en rød svovellignende forekomst ved et svovelsyreproduksjonsanlegg. Han trodde opprinnelig at innskuddet var grunnstoffet tellur . Etter ytterligere undersøkelser bestemte han seg for at han hadde funnet en nytt element . Siden tellur ble oppkalt etter Tellus, eller jordgudinnen på latin, oppkalte han sitt nye element etter den greske månegudinnen Selene.
• Selen brukes i sjampoer mot flass.
• Grått selen leder elektrisitet bedre når det skinner lys på det. Tidlige fotoelektriske kretser og solceller brukte selenmetall.
• Forbindelser som inneholder selen i -2-oksidasjonstilstanden kalles selenider.
• En kombinasjon av vismut og selen kan brukes til å erstatte det mer giftige blyet i mange messinglegeringer. (Bly tilsettes messing for å øke evnen til å bli maskinert)
• Paranøtter har de høyeste nivåene av ernæringsmessig selen. En unse paranøtter inneholder 544 mikrogram selen eller 777 % av det anbefalte daglige inntaket.

Quiz: Test din nye selenkunnskap med Selen Facts Quiz.

Referanser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. utgave) International Atomic Energy Agency ENSDF-database (okt 2010)

Gå tilbake til Periodiske tabell