Forskjellen mellom en elementgruppe og periode

Jaap Hart/Getty Images

Grupper og perioder er to måter å kategorisere elementer i det periodiske systemet. Perioder er horisontale rader (på tvers av) det periodiske systemet, mens grupper er vertikale kolonner (nedover) i tabellen. Atomnummer øker når du beveger deg nedover en gruppe eller over en periode.

Elementgrupper

Elementer i en gruppe deler et felles antall valenselektroner. For eksempel har alle grunnstoffene i jordalkaligruppen en valens av to. Elementer som tilhører en gruppe deler typisk flere felles egenskaper.

Gruppene i det periodiske systemet går under en rekke forskjellige navn:

IUPAC-navn	Vanlig navn	Familie	Gammel IUPAC	CAS	notater
Gruppe 1	alkalimetaller	litium familien	IA	IA	unntatt hydrogen
Gruppe 2	jordalkalimetaller	berylliumfamilien	IIA	IIA
Gruppe 3		scandium familie	IIIA	IIIB
Gruppe 4		titan familie	mva	IVB
Gruppe 5		vanadium familien	OG	VB
Gruppe 6		kromfamilie	VIA	VIB
Gruppe 7		mangan familie	PERMISJON	TAR
Gruppe 8		jernfamilie	VIII	VIIIB
Gruppe 9		kobolt familien	VIII	VIIIB
Gruppe 10		nikkel familie	VIII	VIIIB
Gruppe 11	myntmetaller	kobberfamilie	IB	IB
Gruppe 12	flyktige metaller	sink familie	IIB	IIB
Gruppe 13	icoasagens	bor familie	IIIB	IIIA
Gruppe 14	tetrels, krystallogener	karbonfamilie	IVB	mva	tetrels fra det greske tetra for fire
Gruppe 15	pentel, pnictogens	nitrogen familie	VB	OG	pentel fra gresk penta for fem
Gruppe 16	kalkogener	oksygenfamilie	VIB	VIA
Gruppe 17	halogener	fluorfamilien	TAR	PERMISJON
Gruppe 18	edle gasser, aerogener	heliumfamilie eller neonfamilie	Gruppe 0	VIIIA

En annen måte å gruppere elementer på er basert på deres delte egenskaper (i noen tilfeller samsvarer disse grupperingene ikke med kolonnene i det periodiske systemet). Slike grupper inkluderer alkalimetaller , jordalkalimetaller, overgangsmetaller (inkludert sjeldne jordartsmetaller eller lantanider og også aktinider), basismetaller, metalloider eller halvmetaller, ikke-metaller, halogener og edle gasser. Innenfor dette klassifiseringssystemet er hydrogen et ikke-metall. Ikke-metallene, halogenene og edelgassene er alle typer ikke-metalliske elementer. Metalloidene har mellomliggende egenskaper. Alle de andre elementene er metalliske.

Elementperioder

Elementer i en periode deler det høyeste ueksiterte elektronenerginivået. Det er flere grunnstoffer i noen perioder enn andre fordi antall grunnstoffer bestemmes av antall elektroner som er tillatt i hvert energiundernivå.

Det er syv perioder for naturlig forekommende elementer :

• Periode 1: H, Han (følger ikke oktettregelen)
• Periode 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (involverer s- og p-orbitaler)
• Periode 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (alle har minst 1 stabil isotop)
• Periode 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (første periode med d-blokkelementer)
• Periode 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (samme antall elementer som periode 4, samme generelle struktur , og inkluderer det første utelukkende radioaktive elementet, Tc)
• Periode 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (første periode med f-blokkelementer)
• Periode 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (alle grunnstoffer er radioaktive; inneholder de tyngste naturlige elementene)