Natriumelement (Na eller atomnummer 11)

Kjemiske og fysiske egenskaper

Michelle Arnold/EyeEm/Getty Images

Symbol : Allerede

Atomnummer : elleve

Atomvekt : 22.989768

Elementklassifisering : Alkalimetall

CAS-nummer: 7440-23-5

Periodisk tabell plassering

Gruppe: 1

Periode : 3

Blokkere : s

Elektronkonfigurasjon

Kortform : [Nei]3s¹

Lang form : 1s^to2s^to2p⁶3s¹

Skallstruktur: 2 8 1

Oppdagelsen av natrium

Oppdagelsesdato: 1807

Oppdager: Sir Humphrey Davy [England]

Navn: Natrium henter navnet sitt fra middelalderens latinske ' soda ' og det engelske navnet 'soda.' Elementsymbolet, Na, ble forkortet fra det latinske navnet 'Natrium.' Den svenske kjemikeren Berzelius var den første som brukte symbolet Na for natrium i sitt tidlige periodiske system.

Historie: Natrium vises vanligvis ikke i naturen alene, men dets forbindelser har blitt brukt av mennesker i århundrer. Elementært natrium ble ikke oppdaget før i 1808. Davy isolerte natriummetall ved hjelp av elektrolyse fra kaustisk soda eller natriumhydroksid (NaOH).

Fysiske data

Stat ved romtemperatur (300 K) : Solid

Utseende: mykt, lyst sølvhvitt metall

Tetthet : 0,966 g/cc

Tetthet ved smeltepunkt: 0,927 g/cc

Egenvekt : 0,971 (20 °C)

Smeltepunkt : 370.944 K

Kokepunkt : 1156,09 K

Kritisk punkt : 2573 K ved 35 MPa (ekstrapolert)

Fusjonsvarme: 2,64 kJ/mol

Fordampningsvarme: 89,04 kJ/mol

Molar varmekapasitet : 28,23 J/mol·K

Spesifikk varme : 0,647 J/g·K (ved 20 °C)

Atomdata

Oksidasjonsstater : +1 (mest vanlig), -1

Elektronegativitet : 0,93

Elektron affinitet : 52.848 kJ/mol

Atomradius : 1.86 Å

Atomvolum : 23,7 cc/mol

Ionisk radius : 97 (+1e)

Kovalent radius : 1.6 Å

Van der Waals radius : 2.27 Å

Først Ioniseringsenergi : 495.845 kJ/mol

Andre ioniseringsenergi: 4562,440 kJ/mol

Tredje ioniseringsenergi: 6910,274 kJ/mol

Atomdata

Antall isotoper : 18 isotoper er kjent. Bare to er naturlig forekommende.

Isotoper og % overflod : ²³Det (100),²²på sporet)

Krystalldata

Gitterstruktur: Kroppssentrert kubikk

Gitterkonstant: 4.230 Å

Debye temperatur: 150,00 K

Bruk av natrium

Natriumklorid er viktig for dyrs ernæring. Natriumforbindelser brukes i glass-, såpe-, papir-, tekstil-, kjemiske, petroleums- og metallindustrien. Metallisk natrium brukes til fremstilling av natriumperoksid, natriumcyanid, sodamid og natriumhydrid. Natrium brukes til fremstilling av tetraetylbly. Det brukes til reduksjon av organiske estere og fremstilling av organiske forbindelser. Natriummetall kan brukes til å forbedre strukturen til noen legeringer, for å avkalke metall og for å rense smeltede metaller. Natrium, samt NaK, en legering av natrium med kalium, er viktige varmeoverføringsmidler.

Diverse fakta

• Natrium er den 6. mest rikelig element i jordskorpen, og utgjør omtrent 2,6 % av jorden, luften og havet.
• Natrium finnes ikke fritt i naturen, men natriumforbindelser er vanlige. Den vanligste forbindelsen er natriumklorid eller salt.
• Natrium forekommer i mange mineraler, som kryolitt, sodanitre, zeolitt, amfibol og sodalitt.
• De tre beste landene som produserer natrium er Kina, USA og India. Natriummetall er masseprodusert ved elektrolyse av natriumklorid.
• D-linjene til natriums spektrum står for den dominerende gule fargen til un.
• Natrium er det vanligste alkalimetallet.
• Natrium flyter på vann, som bryter det ned for å utvikle hydrogen og danne hydroksydet. Natrium kan antennes spontant på vann. Den antennes vanligvis ikke i luft ved temperaturer under 115°C
• Natrium brenner med en lys gul farge i en flammetest .
• Natrium brukes i fyrverkeri for å lage en intens gul farge. Fargen er noen ganger så lys at den overvelder andre farger i et fyrverkeri.

Kilder

• CRC Håndbok for kjemi og fysikk, (89. utgave).
• Holden, Norman E. Historie om opprinnelsen til de kjemiske elementene og deres oppdagere , 2001.
• Nasjonalt institutt for standarder og teknologi. NIST.