Francium-fakta (atomnummer 87 eller Fr)

De kjemiske og fysiske egenskapene til Francium

vchal / Getty Images

Francium er et høyradioaktivt alkalimetall med atomnummer 87 og grunnstoffsymbol Fr. Selv om det forekommer naturlig, forfaller det så raskt at det er svært sjeldent. Faktisk har forskere aldri hatt et stort nok utvalg av francium til å vite hvordan det faktisk ser ut! Lær om de kjemiske og fysiske egenskapene til francium og hva det brukes til.

Francium Grunnleggende fakta

Atomnummer: 87

Symbol: Fr

Atomvekt : 223,0197

Oppdagelse: Francium ble oppdaget i 1939 av Marguerite Perey fra Curie Institute, Paris (Frankrike), og var det siste naturlige grunnstoffet som ble oppdaget (andre er syntetiske).

Elektronkonfigurasjon: [margin] 7s¹

Ordets opprinnelse: Oppkalt etter Frankrike, hjemlandet til oppdageren.

Isotoper: Det er 33 kjente isotoper av francium. Den lengstlevende er Fr-223, en datter av Ac-227, med en halveringstid på 22 minutter. Dette er den eneste naturlig forekommende isotopen av francium. Francium forfaller raskt til astatin, radium og radon.

Eiendommer: Smeltepunktet til francium er 27 °C, kokepunktet er 677 °C, og valensen er 1. Det er det nest minst elektronegative grunnstoffet, etter cesium. Det er det nest sjeldneste naturlige elementet, etter astatin. Francium er det tyngste kjente medlemmet av alkalimetaller serie. Den har den høyeste ekvivalentvekten av et element og er den mest ustabile av de første 101 elementene i det periodiske systemet. Alle kjente isotoper av francium er svært ustabile, så kunnskap om de kjemiske egenskapene til dette grunnstoffet kommer fra radiokjemiske teknikker. Ingen veibar mengde av elementet har noen gang blitt tilberedt eller isolert. Til dags dato besto den største prøven av francium av bare rundt 300 000 atomer. De kjemiske egenskaper francium ligner mest på cesium.

Utseende : Det er mulig at francium kan være en væske i stedet for et fast stoff ved romtemperatur og trykk. Det forventes at elementet vil være et skinnende metall i sin rene tilstand, som de andre alkalimetallene, og at det lett vil oksidere i luft og reagere (veldig) kraftig med vann.

Bruker : Francium er så sjeldent og forfaller så raskt at det ikke har noen kommersielle bruksområder. Elementet brukes til forskning. Det har blitt brukt i spektroskopi-eksperimenter for å lære om koblingskonstanter mellom subatomære partikler og energinivåer. Det er mulig at elementet kan finne anvendelse i diagnostiske tester for kreft.

Kilder: Francium oppstår som et resultat av en alfa-oppløsning av aktinium. Det kan produseres ved å kunstig bombardere thorium med protoner. Det forekommer naturlig i uranmineraler, men det er sannsynligvis mindre enn en unse francium til enhver tid i den totale jordskorpen.

Elementklassifisering: Alkalimetall

Francium fysiske data

Smeltepunkt (K): 300

Kokepunkt (K): 950

Ionisk radius : 180 (+1e)

Fusjonsvarme (kJ/mol): 15.7

Første ioniserende energi (kJ/mol): ~375

Oksidasjonsstater : 1

Gitterstruktur: Kroppssentrert kubikk

Gå tilbake til Periodiske tabell

Kilder

• Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). 'Forutsi egenskapene til 113–120 transaktinidelementene'. Journal of Physical Chemistry. American Chemical Society . 85 (9): 1177–1186. gjør jeg: 10.1021/j150609a021
• Considine, Glenn D., red. (2005). Francium, i Van Nostrands Encyclopedia of Chemistry .... New York: Wiley-Interscience. s. 679. ISBN 0-471-61525-0.
• Emsley, John (2001). Naturens byggeklosser . Oxford: Oxford University Press. s. 151–153. ISBN 0-19-850341-5.
• Lide, David R., red. (2006). CRC Håndbok for kjemi og fysikk . 11. CRC. s. 180–181. ISBN 0-8493-0487-3.