Barium kjemiske og fysiske egenskaper

Dette er et bilde av barium. Barium er et mykt sølvhvitt metall, men det oksiderer veldig lett i luft.

Dette er et bilde av barium. Barium er et mykt sølvhvitt metall, men det oksiderer veldig lett i luft.

Matthias Zepper





Atomnummer

56

Symbol

Ikke



Atomvekt

137.327

Oppdagelse

Sir Humphrey Davy 1808 (England)



Elektronkonfigurasjon

[Xe] 6sto

Ordets opprinnelse

Gresk bary, tung eller tett

Isotoper

Naturlig barium er en blanding av syv stabile isotoper. Tretten radioaktive isotoper er kjent for å eksistere.

Eiendommer

Barium har et smeltepunkt på 725°C, et kokepunkt på 1640°C og en egenvekt på 3,5 (20°C), med en valens på 2 . Barium er et mykt metallisk element. I sin rene form er den sølvhvit. Metallet oksiderer lett og bør lagres under petroleum eller andre oksygenfrie væsker. Barium brytes ned i vann eller alkohol. Urent bariumsulfid fosforescerer etter eksponering for lys. Alle bariumforbindelser som er løselige i vann eller syre er giftige.



Bruker

Barium brukes som en 'getter' i vakuumrør. Dens forbindelser brukes i pigmenter, maling, glassfremstilling, som vektblandinger, i produksjon av gummi, i rottegift og i pyroteknikk.

Kilder

Barium finnes bare kombinert med andre grunnstoffer, først og fremst i baritt eller tung spar (sulfat) og witheritt (karbonat). Grunnstoffet fremstilles ved elektrolyse av dets klorid.



Elementklassifisering

Alkalisk metall

Tetthet (g/cc)

3.5



Smeltepunkt (K)

1002

Kokepunkt (K)

1910



Utseende

mykt, lett formbart, sølvhvitt metall

Atomradius (pm)

222

Atomvolum (cc/mol)

39,0

Kovalent radius (pm)

198

Ionisk radius

134 (+2e)

Spesifikk varme (@20°C J/g mol)

0,192

Fusjonsvarme (kJ/mol)

7,66

Fordampningsvarme (kJ/mol)

142,0

Pauling-negativitetstall

0,89

Første ioniserende energi (kJ/mol)

502,5

Oksidasjonsstater

to

Gitterstruktur

Kroppssentrert kubikk

Lattice Constant (Å)

5020

Referanser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. utgave)