Nitrogen eller azote fakta

Nitrogen Kjemiske og fysiske egenskaper for nitrogen

Matt Meadows / Getty Images

Nitrogen (Azote) er et viktig ikke-metall og den gassen som finnes mest i jordens atmosfære.

Nitrogen fakta

Nitrogen atomnummer: 7

Nitrogensymbol: N (Az, fransk)

Nitrogen atomvekt : 14.00674

Nitrogenfunn: Daniel Rutherford 1772(Skottland): Rutherford fjernet oksygen og karbondioksid fra luften og viste at restgassen ikke ville støtte forbrenning eller levende organismer.

Elektronkonfigurasjon: [Han] 2s^to2p³

Ordets opprinnelse: Latin: soda , Gresk: nitron og gener ; innfødt brus, forming. Nitrogen ble noen ganger referert til som 'brent' eller 'dephlogisticated' luft. Den franske kjemikeren Antoine Laurent Lavoisier kalte nitrogenazote, som betyr uten liv.

Eiendommer: Nitrogengass er fargeløs, luktfri og relativt inert. Flytende nitrogen er også fargeløs og luktfri og ligner i utseende på vann. Det er to allotropiske former av fast nitrogen, a og b, med en overgang mellom de to formene ved -237°C. Nitrogens smeltepunkt er -209,86°C, kokepunkt er -195,8°C, tetthet er 1,2506 g/l, egenvekt er 0,0808 (-195,8°C) for væsken og 1,026 (-252°C) for faststoffet. Nitrogen har en valens på 3 eller 5.

Bruker: Nitrogenforbindelser finnes i matvarer, gjødsel, giftstoffer og eksplosiver. Nitrogengass brukes som et teppemedium under produksjon av elektroniske komponenter. Nitrogen brukes også i gløding rustfritt stål og andre stålprodukter. Flytende nitrogen brukes som kjølemiddel. Selv om nitrogengass er ganske inert, kan jordbakterier 'fiksere' nitrogen til en brukbar form, som planter og dyr deretter kan utnytte. Nitrogen er en del av alle proteiner. Nitrogen er ansvarlig for de oransje-røde, blå-grønne, blå-fiolette og dypfiolette fargene til nordlys.

Kilder: Nitrogengass (N_to) utgjør 78,1 % av volumet av jordens luft. Nitrogengass oppnås ved flytendegjøring og fraksjonert destillasjon fra atmosfæren. Nitrogengass kan også fremstilles ved å varme opp en vannløsning av ammoniumnitritt (NH₄NEI₃). Nitrogen finnes i alle levende organismer. Ammoniakk (NH₃), en viktig kommersiell nitrogenforbindelse, er ofte startforbindelsen for mange andre nitrogenforbindelser. Ammoniakk kan produseres ved hjelp av Haber-prosessen.

Elementklassifisering: Ikke-metall

Tetthet (g/cc): 0,808 (@ -195,8 °C)

Isotoper: Det er 16 kjente isotoper av nitrogen fra N-10 til N-25. Det er to stabile isotoper: N-14 og N-15. N-14 er den vanligste isotopen og står for 99,6 % av naturlig nitrogen.

Utseende: Fargeløs, luktfri, smakløs og hovedsakelig inert gass.

Atomradius (pm): 92

Atomvolum (cc/mol): 17.3

Kovalent radius (pm): 75

Ionisk radius : 13 (+5e) 171 (-3e)

Spesifikk varme (@20°C J/g mol): 1.042 (N-N)

Pauling-negativitetsnummer: 3.04

Første ioniserende energi (kJ/mol): 1401,5

Oksidasjonsstater : 5, 4, 3, 2, -3

Gitterstruktur: Sekskantet

Lattice Constant (Å): 4.039

Gitter C/A-forhold: 1651

Magnetisk bestilling: diamagnetisk

Termisk ledningsevne (300 K): 25,83 m W·m−1·K−1

Lydhastighet (gass, 27 °C): 353 m/s

CAS-registernummer : 7727-37-9

Referanser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) International Atomic Energy Agency ENSDF-database (okt 2010)
Gå tilbake til Elementenes periodiske system .