Palladiumfakta (Pd eller atomnummer 46)

Tomihahndorf, wikipedia.org

Palladium er et sølvhvitt metallisk grunnstoff med atomnummer 46 og grunnstoffsymbol Pd. I dagliglivet finnes det oftest i smykker, tannbehandling og katalysatorer for biler. Her er en samling nyttige og interessante palladiumfakta:

Viktige fakta om palladium

Atomnummer:46 Symbol:Pd Atomvekt:106,42 Oppdagelse:William Hyde Wollaston 1802 (England) Wollaston bemerket sin oppdagelse av metallet i 1802 og tilbød det rensede elementet for salg i 1803, selv om det var en viss kontrovers angående funnet. Richard Chenevix mente Wollastons palladium var en platina-kvikksølvlegering. Chenevix sine palladiumeksperimenter ga ham Copley-medaljen fra 1803, men det er klart at Wollaston i det minste delvis renset elementet. Han løste opp platinaordre fra Sør-Amerika i aqua regia, nøytraliserte den med natriumhydroksid og felte ut platina. Ved å reagere det gjenværende materialet med kvikksølvcyanid dannet palladium(II)cyanid, som ble oppvarmet for å gi det rensede elementet. Elektronkonfigurasjon :[Kr] 4d¹⁰ Ordets opprinnelse:Palladium ble oppkalt etter asteroiden Pallas, som ble oppdaget omtrent samtidig (1803). Pallas var den greske gudinnen for visdom. Eiendommer:Palladium har et smeltepunkt på 1554 C, kokepunkt på 2970 C, spesifikk vekt på 12,02 (20 C), og valens på 2, 3 eller 4. Det er et stålhvitt metall som ikke anløper i luft. Palladium har det laveste smeltepunktet og tettheten av platinametallene. Glødet palladium er mykt og formbart, men det blir mye sterkere og hardere gjennom kaldbearbeiding. Palladium blir angrepet av salpetersyre ogsvovelsyre. I romtemperatur , kan metallet absorbere opptil 900 ganger sitt eget volum av hydrogen. Palladium kan slås til blader så tynne som 1/250 000 av en tomme. Bruker:Hydrogen diffunderer lett gjennom oppvarmet palladium, så denne metoden brukes ofte til å rense gassen. Finfordelt palladium brukes som katalysator for hydrogenerings- og dehydrogeneringsreaksjoner. Palladium brukes som legeringsmiddel og til fremstilling av smykker og i tannlegen. hvitt gull er en legering av gull som har blitt avfarget ved tilsetning av palladium. Metallet brukes også til å lage kirurgiske instrumenter, elektriske kontakter, profesjonelle tverrfløyter og klokker. I fotografering er palladium et alternativ til sølv, brukt i platinotypetrykkprosessen. Kilder:Palladium finnes sammen med andre metaller fra platinagruppen og med nikkel-kobberavsetninger. De primære kommersielle kildene er Norilsk-Talnakh-forekomstene i Sibir og nikkel-kobberforekomstene til Sudbury Basic i Ontario, Canada. Russland er hovedprodusenten. Det kan produseres i en kjernefysisk fisjonsreaktor fra brukt kjernebrensel. Helseeffekter:Palladium, som de andre metallene fra platinagruppen, er for det meste inert i kroppen som et bulkmetall. Imidlertid er det rapporter om kontakteksem, spesielt hos personer som er allergiske mot nikkel. Dette gir problemer når palladium brukes i smykker eller tannbehandling. I tillegg til disse bruksområdene kommer miljøeksponering for palladium fra utslipp fra bilkatalysatorer, mat og eksponering på arbeidsplassen. Løselige forbindelser av palladium skilles ut fra kroppen innen 3 dager (99 prosent). Hos mus er median dødelig dose av løselige palladiumforbindelser (f.eks. palladiumklorid) 200 mg/kg oralt og 5 mg/kg intravenøst. Palladium absorberes dårlig og toksisiteten anses som lav, men det kan være kreftfremkallende. De fleste planter tåler det når det er tilstede i lave konsentrasjoner, selv om det er dødelig for vannhyasint. Palladium har ingen kjent biologisk rolle. Valuta:Palladium, gull, sølv og platina er de eneste metallene som har ISO-valutakoder. Kodene for palladium er XPD og 964. Koste:Prisen på palladium fortsetter å stige. I 2016 kostet palladium rundt 614 dollar per unse. I 2018 nådde den 1100 dollar per unse. Elementklassifisering: Overgangsmetall

Palladium fysiske data

Tetthet (g/cc):12.02 Smeltepunkt (K):1825 Kokepunkt (K):3413 Utseende:sølvhvitt, mykt, formbart og formbart metall Atomradius (pm):137 Atomvolum (cc/mol):8.9 Kovalent radius (pm):128 Ionisk radius :65 (+4e) 80 (+2e) Spesifikk varme (@20°C J/g mol):0,244 Fusjonsvarme (kJ/mol):17.24 Fordampningsvarme (kJ/mol):372,4 Debye temperatur (K):275,00 Pauling-negativitetsnummer:2.20 Første ioniserende energi (kJ/mol):803,5 Oksidasjonsstater :4, 2, 0 Gitterstruktur: Ansiktssentrert kubikk Lattice Constant (Å):3.890

Referanser

• Hammond, C. R. (2004). 'Elementene'. Håndbok i kjemi og fysikk (81. utgave). CRC trykk. ISBN 0-8493-0485-7.
• Meija, J.; et al. (2016). 'Atomvekter av grunnstoffene 2013 (IUPAC Technical Report)'. Ren og anvendt kjemi . 88 (3): 265–91. gjør jeg: 10.1515/pac-2015-0305
• Wollaston, W. H. (1805). 'Om oppdagelsen av Palladium; Med observasjoner om andre stoffer funnet med Platina'. Filosofiske transaksjoner fra Royal Society of London . 95: 316–330. gjør jeg: 10.1098/rstl.1805.0024
• West, Robert (1984). CRC, håndbok i kjemi og fysikk . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.