Overgangsmetaller: Liste og egenskaper
Oat_Phawat / Getty Images
Den største gruppen av elementer på periodiske tabell er det av overgangsmetallene, som finnes i midten av tabellen. Dessuten er de to radene med elementer under hoveddelen av det periodiske systemet (lantanidene og aktinidene) spesielle undergrupper av disse metallene. Disse elementene kalles ' overgangsmetaller ' fordi elektronene til atomene deres gjør overgangen til å fylle d underskallet eller d undernivå orbital. Dermed er overgangsmetallene også kjent som d-blokkelementene.
Her er en liste over grunnstoffer som anses å være overgangsmetaller eller overgangselementer. Denne listen inkluderer ikke lantanidene eller aktinidene, bare elementene i hoveddelen av tabellen.
Liste over elementer som er overgangsmetaller
- Scandium
- Titanium
- Vanadium
- Krom
- Mangan
- Jern
- Kobolt
- Nikkel
- Kobber
- Sink
- Yttrium
- Zirkonium
- Niob
- Molybden
- Teknetium
- Ruthenium
- Rhodium
- Palladium
- Sølv
- Kadmium
- Lantan , noen ganger (ofte betraktet som en sjelden jordart, lantanid)
- Hafnium
- Tantal
- Wolfram
- Rhenium
- Osmium
- Iridium
- Platina
- Gull
- Merkur
- Aktinium , noen ganger (ofte betraktet som en sjelden jordart, aktinid)
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Kopernikus er antagelig et overgangsmetall.
Overgangsmetallegenskaper
Overgangsmetallene er elementene du vanligvis tenker på når du ser for deg et metall. Disse elementene deler egenskaper til felles med hverandre:
- De er gode ledere av varme og elektrisitet.
- Overgangsmetallene er formbare (lett hamret i form eller bøyd).
- Disse metallene har en tendens til å være veldig harde.
- Overgangsmetaller ser skinnende og metalliske ut. De fleste overgangsmetaller er gråaktige eller hvite (som jern eller sølv), men gull og kobber har farger som ikke sees i noe annet element i det periodiske systemet.
- Overgangsmetallene, som gruppe, har høye smeltepunkter. Unntaket er kvikksølv, som er en væske ved romtemperatur. I forlengelsen har disse elementene også høye kokepunkter.
- Deres d-orbitaler blir gradvis fylt når du beveger deg fra venstre til høyre over det periodiske systemet. Fordi underskallet ikke er fylt, har atomer av overgangsmetallene positive oksidasjonstilstander og viser også mer enn én oksidasjonstilstand. For eksempel har jern vanligvis en 3+ eller 2+ oksidasjonstilstand. Kobber kan ha en 1+ eller 2+ oksidasjonstilstand. Den positive oksidasjonstilstanden betyr at overgangsmetallene typisk danner ioniske eller delvis ioniske forbindelser.
- Atomer av disse elementene har lav ioniseringsenergi.
- Overgangsmetaller danner fargede komplekser, så forbindelsene og løsningene deres kan være fargerike. Kompleksene deler d-orbitalen i to energiundernivåer slik at de absorberer spesifikke bølgelengder av lys. På grunn av de forskjellige oksidasjonstilstandene er det mulig for ett element å produsere komplekser og løsninger i et bredt spekter av farger.
- Selv om overgangsmetallene er reaktive, er de ikke like reaktive som grunnstoffer som tilhører alkalimetallgruppen.
- Mange overgangsmetaller danner paramagnetiske forbindelser.