Hvordan en nøytraliseringsreaksjon fungerer i saltdannelse

Maximilian Stock Ltd. / Getty Images

Når syrer og baser reagerer med hverandre, kan de danne et salt og (vanligvis) vann. Dette kalles en nøytraliseringsreaksjon og har følgende form:

HA + BOH → BA + H_toO

Avhengig av løselighet av saltet, kan det forbli i ionisert form i løsningen eller det kan felle ut av løsningen. Nøytraliseringsreaksjoner fortsetter vanligvis til fullføring.

Det motsatte av nøytraliseringsreaksjonen kalles hydrolyse. I en hydrolysereaksjon et salt reagerer med vann for å gi syren eller basen:

BA + H_toELLER → HA + BOH

Sterke og svake syrer og baser

Mer spesifikt er det fire kombinasjoner av sterke og svake syrer og baser:

sterk syre + sterk base, f.eks. HCl + NaOH → NaCl + H_toO

Når sterke syrer og sterke baser reagerer, produktene er salt og vann. Syren og basen nøytraliserer hverandre, så løsningen blir nøytral (pH=7) og ionene som dannes vil ikke reagere med vannet.

sterk syre + svak base, f.eks. HCl + NH₃→ NH₄Cl

Reaksjonen mellom en sterk syre og en svak base gir også et salt, men vann dannes vanligvis ikke fordi svake baser har en tendens til ikke å være hydroksyder. I dette tilfellet vil vannløsningsmidlet reagere med saltets kation for å reformeresvak base. For eksempel:

HCl (aq) + NH₃(aq) LITEN₄⁺(aq) + Cl^-samtidig som
NH₄^-(aq) + H_toO LITEN₃(aq) + H₃O⁺(En q)

svak syre + sterk base, f.eks. HClO + NaOH → NaClO + H_toO

Når en svak syre reagerer med en sterk base den resulterende løsningen vil være grunnleggende. Saltet vil bli hydrolysert for å danne syren, sammen med dannelsen av hydroksidionet fra de hydrolyserte vannmolekylene.

svak syre + svak base, f.eks. HClO + NH₃NH₄ClO

pH i løsningen dannet ved reaksjonen til a svak syre med en svak base avhenger av den relative styrken til reaktantene. For eksempel, hvis syren HClO har en K_enpå 3,4 x 10^-8og basen NH₃har en K_b= 1,6 x 10^-5, deretter den vandige løsningen av HClO og NH₃vil være grunnleggende fordi K_enav HClO er mindre enn K_enav NH₃.