Formelmasse: Definisjon og eksempelberegning

Chad Baker/ Digital Vision/ Getty Images

De formelmasse av et molekyl (også kjent som formelvekt) er summen av atomvekter av atomer i den empiriske formelen av forbindelsen. Formelvekt er gitt i atommasseenheter (amu).

Eksempel og beregning

De molekylær formel for glukose er C₆H₁₂O₆, så empirisk formel er CH_toO.
Formelmassen til glukose er 12+2(1)+16 = 30 amu.

Relativ formelmassedefinisjon

Et relatert begrep du bør vite er relativ formelmasse (relativ formelvekt). Dette betyr ganske enkelt at beregningen utføres ved å bruke relative atomvektverdier for elementene, som er basert på det naturlige isotopforholdet mellom elementer som finnes i jordens atmosfære og jordskorpe. Fordi relativ atomvekt er en enhetsløs verdi, har relativ formelmasse teknisk sett ingen enheter. Imidlertid brukes ofte gram. Når den relative formelmassen er gitt i gram, er det for 1 mol av et stoff. Symbolet for relativ formelmasse er M_r, og det beregnes ved å legge sammen A_rverdier av alle atomene i formelen til en forbindelse.

Relativ formelmasseeksempelberegninger

Finn den relative formelmassen til karbonmonoksid, CO.

Den relative atommassen til karbon er 12 og oksygen er 16, så den relative formelmassen er:

12 + 16 = 28

For å finne den relative formelmassen til natriumoksid, Na_toO, du multipliserer den relative atommassen til natrium ganger dens subskript og legger til verdien til den relative atommassen av oksygen:

(23 x 2) + 16 = 62

En mol natriumoksid har en relativ formelmasse på 62 gram.

Gram Formel Mass

Gram formelmasse er mengden av en forbindelse med samme masse i gram som formelmassen i amu. Det er summen av atommassene til alle atomer i en formel, uavhengig av om forbindelsen er molekylær eller ikke. Gram formel masse beregnes som:

gram formel masse = masse oppløst stoff / formel masse av oppløst stoff

Du vil vanligvis bli bedt om å gi gramformelmassen for 1 mol av et stoff.

Eksempel

Finn gramformelmassen til 1 mol KAl(SO₄)_to· 12H_toO.

Husk, multipliser verdiene av atommasseenheter av atomer ganger deres subscripts. Koeffisienter multipliseres med alt som følger. For dette eksemplet betyr det at det er 2 sulfatanioner basert på subskriptet og det er 12 vannmolekyler basert på koeffisienten.

1 K = 39
1 Al = 27
2(SO₄) = 2(32 + [16 x 4]) = 192
12 H_toO = 12(2 + 16) = 216

Så gramformelmassen er 474 g.

Kilde

• Paul, Hiemenz C.; Timothy, Lodge P. (2007). Polymerkjemi (2. utgave). Boca Raton: CRC P, 2007. 336, 338–339.