Atomic Mass Unit Definition (AMU)

Paper Boat Creative/Getty Images

I kjemi er en atommasseenhet eller AMU en fysisk konstant lik en tolvtedel av masse av en ubundet atom av karbon -12. Det er en enhet av masse brukes til å uttrykke atommasser og molekylære masser . Når massen uttrykkes i AMU, reflekterer den grovt sett summen av antall protoner og nøytroner i atomkjernen (elektroner har så mye mindre masse at de antas å ha en ubetydelig effekt). Symbolet for enheten er u (enhetlig atommasseenhet) eller Da (Dalton), selv om AMU fortsatt kan brukes.

1 u = 1 Da = 1 amu (i moderne bruk) = 1 g/mol

Også kjent som: enhetlig atommasseenhet (u), Dalton (Da), universell masseenhet, enten amu eller AMU er et akseptabelt akronym for atommasseenhet

Den 'forente atommasseenheten' er en fysisk konstant som er akseptert for bruk i SI-målesystemet. Den erstatter 'atommasseenheten' (uten den enhetlige delen) og er massen til ett nukleon (enten et proton eller et nøytron) av et nøytralt karbon-12-atom i grunntilstanden. Teknisk sett er amu enheten som var basert på oksygen-16 frem til 1961, da den ble omdefinert basert på karbon-12. I dag bruker folk uttrykket 'atommasseenhet', men det de mener er 'enhetlig atommasseenhet.'

Én enhetlig atommasseenhet er lik:

• 1,66 yoktogram
• 1,66053904020 x 10^-27kg
• 1,66053904020 x 10^-24g
• 931.49409511 MeV/c^to
• 1822,8839 m_og

Historien om atommasseenheten

John Dalton foreslo først et middel for å uttrykke relativ atommasse i 1803. Han foreslo bruk av hydrogen-1 (protium). Wilhelm Ostwald foreslo at relativ atommasse ville være bedre hvis den ble uttrykt i form av 1/16 av massen av oksygen. Da eksistensen av isotoper ble oppdaget i 1912 og isotopisk oksygen i 1929, ble definisjonen basert på oksygen forvirrende. Noen forskere brukte en AMU basert på den naturlige overfloden av oksygen, mens andre brukte en AMU basert på oksygen-16 isotopen. Så i 1961 ble det besluttet å bruke karbon-12 som grunnlag for enheten (for å unngå forvirring med en oksygendefinert enhet). Den nye enheten fikk symbolet u for å erstatte amu, pluss at noen forskere kalte den nye enheten en Dalton. U og Da ble imidlertid ikke universelt adoptert. Mange forskere fortsatte å bruke amuen, bare de innså at den nå var basert på karbon i stedet for oksygen. For tiden beskriver verdier uttrykt i u, AMU, amu og Da alle nøyaktig samme mål.

Eksempler på verdier uttrykt i atommasseenheter

• Et hydrogen-1-atom har en masse på 1,007 u (eller Da eller amu).
• Et karbon-12-atom er definert som å ha en masse på 12 u.
• Det største kjente proteinet, titin, har en masse på 3 x 10⁶Og.
• AMU brukes til å skille mellom isotoper. Et atom av U-235, for eksempel, har en lavere AMU enn en av U-238, siden de er forskjellige med antall nøytroner i atomet.