Lær om molekylære og empiriske formler

John Lamb/Getty Images

De molekylær formel er et uttrykk for antall og type atomer som er tilstede i et enkelt molekyl av et stoff. Den representerer den faktiske formelen til et molekyl. Nedsett etter elementsymboler representerer antall atomer. Hvis det ikke er noe nedsett, betyr det at ett atom er tilstede i forbindelsen.

Den empiriske formelen er også kjent som enkleste formelen . Den empiriske formelen er forholdet mellom elementer som er tilstede i forbindelsen. Subskriptene i formelen er antall atomer, noe som fører til et heltallsforhold mellom dem.

Eksempler på molekylære og empiriske formler

De molekylær formel av glukose er C₆H₁₂O₆. Ett molekyl glukose inneholder 6 karbonatomer, 12 hydrogenatomer og 6 oksygenatomer.

Hvis du kan dele alle tallene i en molekylær formel med en eller annen verdi for å forenkle dem ytterligere, vil den empiriske eller enkle formelen være forskjellig fra den molekylære formelen. De empirisk formel for glukose er CH_toO. Glukose har 2 føflekker hydrogen for hver mol karbon og oksygen. Formlene for vann og hydrogenperoksid er:

• Vannmolekylær formel : H_toO
• Vann Empirisk formel : H_toO
• Hydrogenperoksid molekylformel: H_toO_to
• Hydrogenperoksid Empirisk formel: HO

Når det gjelder vann, er molekylformelen og den empiriske formelen den samme.

Finne empirisk og molekylær formel fra prosentsammensetning

Prosent (%) sammensetning = (grunnstoffmasse/forbindelse masse ) X 100

Hvis du får den prosentvise sammensetningen av en forbindelse, her er trinnene for å finne den empiriske formelen:

1. Anta at du har en prøve på 100 gram. Dette gjør regnestykket enkelt fordi prosentene vil være det samme som antall gram. For eksempel, hvis 40 % av massen til en forbindelse er oksygen, regner du med at du har 40 gram oksygen.
2. Konverter gram til mol. Empirisk formel er en sammenligning av antall mol av en forbindelse, slik at du trenger verdiene dine i mol. Ved å bruke oksygeneksemplet igjen, er det 16,0 gram per mol oksygen, så 40 gram oksygen vil være 40/16 = 2,5 mol oksygen.
3. Sammenlign antall mol av hvert element med det minste antallet mol du har og del på det minste antallet.
4. Rund din forholdet mellom mol til nærmeste hele tall så lenge det er nær et helt tall. Med andre ord, du kan runde 1,992 opp til 2, men du kan ikke runde 1,33 til 1. Du må gjenkjenne vanlige forholdstall, slik som at 1,333 er 4/3. For noen forbindelser er det laveste antallet atomer i et grunnstoff kanskje ikke 1! Hvis det laveste antallet mol er fire tredjedeler, må du gange alle forhold med 3 for å bli kvitt brøken.
5. Skriv den empiriske formelen til forbindelsen. Forholdstallene er abonnenter for elementene.

Å finne molekylformelen er bare mulig hvis du får den molar masse av forbindelsen. Når du har den molare massen kan du finne forholdet mellom faktisk masse av forbindelsen til empirisk masse . Hvis forholdet er én (som med vann, H_toO), så er den empiriske formelen og molekylformelen de samme. Hvis forholdet er 2 (som med hydrogenperoksid , H_toO_to), multipliser deretter de nedskrevne formene til den empiriske formelen med 2 for å få riktig molekylformel. to.