Hva er en føflekk i kjemi?

Føflekk — En måleenhet

ThoughtCo.

EN muldvarp er rett og slett en måleenhet . Faktisk er det en av de syv baseenhetene i International System of Units (SI). Enheter blir oppfunnet når eksisterende enheter er utilstrekkelige. Kjemiske reaksjoner finner ofte sted på nivåer hvor man bruker gram ville ikke gi mening, men å bruke absolutte antall atomer/molekyler/ioner ville også vært forvirrende. Så, forskere oppfant føflekken for å bygge bro mellom veldig små og veldig store tall.

Her er en titt på hva en føflekk er, hvorfor vi bruker føflekker, og hvordan du konverterer mellom føflekker og gram.

Viktige ting: Muldvarp i kjemi

• Føflekken er en SI-enhet som brukes til å måle mengden av ethvert stoff.
• Forkortelsen for mol er mol.
• En føflekk er nøyaktig 6,02214076×10²³partikler. 'Partikler' kan være noe lite, som elektroner eller atomer, eller noe stort, som elefanter eller stjerner.

Hva er en føflekk?

Som alle enheter, må en føflekk defineres ellers basert på noe som kan reproduseres. Den nåværende definisjonen av føflekken er definert, men den pleide å være basert på antall atomer i en prøve av isotopen karbon-12.

I dag er en føflekk Avogadros antall partikler, som er nøyaktig 6,02214076×10²³. For alle praktiske formål er massen av en mol av en forbindelse i gram omtrent lik massen til ett molekyl av forbindelsen i dalton.

Opprinnelig var en føflekk mengden av alt som har samme antall partikler som finnes i 12.000 gram karbon-12. Det antallet partikler er Avogadros nummer , som er omtrent 6,02 x 10²³. Et mol karbonatomer er 6,02x10²³karbonatomer. En føflekk kjemilærere er 6,02x10²³kjemilærere. Det er mye lettere å skrive ordet 'føflekk' enn å skrive '6,02x10²³' når som helst du ønsker å referere til et stort antall ting. I utgangspunktet er det derfor denne spesielle enheten ble oppfunnet.

Hvorfor bruker vi føflekker

Hvorfor holder vi oss ikke bare til enheter som gram (og nanogram og kilo, osv.)? Svaret er at føflekker gir oss en konsistent metode for å konvertere mellom atomer/molekyler og gram. Det er rett og slett en praktisk enhet å bruke når du utfører beregninger. Det kan hende du ikke synes det er så praktisk når du først skal lære å bruke det, men når du først blir kjent med det, vil en føflekk være en like normal enhet som for eksempel et dusin eller en byte.

Konvertering av føflekker til gram

En av de vanligste kjemiberegninger konverterer mol av et stoff til gram. Når du balanserer ligninger, bruker du molforhold mellom reaktanter og reagenser. For å gjøre denne konverteringen trenger du bare et periodisk system eller en annen liste over atommasser.

Eksempel: Hvor mange gram karbondioksid er 0,2 mol CO_to?

Slå opp atommassene av karbon og oksygen. Dette er antall gram per mol atomer.

Karbon (C) har 12,01 gram per mol.
Oksygen (O) har 16,00 gram per mol.

Ett molekyl av karbondioksid inneholder 1 karbonatom og 2 oksygenatomer, så:

antall gram per mol CO_to= 12,01 + [2 x 16,00]
antall gram per mol CO_to= 12.01 + 32.00
antall gram per mol CO_to= 44,01 gram/mol

Bare multipliser dette antallet gram per mol ganger antallet mol du har for å få det endelige svaret:

gram i 0,2 mol CO_to= 0,2 mol x 44,01 gram/mol
gram i 0,2 mol CO_to= 8,80 gram

Det er god praksis å få visse enheter til å kansellere for å gi deg den du trenger. I dette tilfellet ble føflekkene avbrutt fra beregningen, og etterlot deg med gram.

Du kan ogsåkonvertere gram til mol.

Kilder

• Andreas, Birk; et al. (2011). 'Bestemmelse av Avogadro-konstanten ved å telle atomene i en 28Si-krystall'. Fysiske gjennomgangsbrev . 106 (3): 30801. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801
• av Bievre, Paul; Peiser, H. Stephen (1992). ''Atomvekt' — Navnet, historien, definisjonen og enhetene. Ren og anvendt kjemi . 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535
• Himmelblå, David (1996). Grunnleggende prinsipper og beregninger i kjemiteknikk (6 utg.). ISBN 978-0-13-305798-0.
• International Bureau of Weights and Measures (2006). Det internasjonale enhetssystem (SI) (8. utgave). ISBN 92-822-2213-6.
• Yunus A. Cengel; Boles, Michael A. (2002). Termodynamikk: en ingeniørtilnærming (8. utgave). TN: McGraw Hill. ISBN 9780073398174.