Formelmasse versus molekylær masse

Forskjellen mellom formelvekt og molekylvekt

SEBASTIAN KAULITZKI/SCIENCE PHOTO LIBRARY/Getty Images

Formelmasse og molekylmasse er to verdier som uttrykker størrelsen på et molekyl. Vet du forskjellen mellom formelmasse og molekylmasse?
De formelmasse (formelvekt) til et molekyl er summen av atomvektene til atomene i dens empiriske formel.

De molekylmasse ( molekylær vekt ) av et molekyl er dets gjennomsnittlig masse som beregnet ved å legge sammen atomvekter av atomene i molekylformelen .

Så siden definisjonene er forskjellige avhengig av om du bruker den empiriske formelen eller molekylformelen for et molekyl, er det en god idé å forstå forskjellen mellom dem.

De molekylær formel angir typen og antall atomer i et molekyl. De molekylær formel av glukose er C₆H₁₂O₆, som indikerer at en molekyl av glukose inneholder 6 atomer karbon, 12 atomer hydrogen og 6 atomer oksygen.

De empirisk formel er også kjent som den enkleste formelen . Det brukes til å indikere molforholdet mellom elementer som er tilstede i en forbindelse. De empirisk formel av glukose ville være CH_toO.

Formelmassen og molekylmassen til vann (H_toO) er en og samme, mens formelen og molekylmassen til glukose er forskjellige fra hverandre. Formelmassen (formelvekt) av glukose er 30 (enten ingen enheter ellers gram per mol), mens molekylmassen (molekylvekt) er 180,156 g/mol. Hver gang du ser en molekylformel der du kan dele abonnentene med et helt tall (vanligvis 2 eller 3), vet du å forvente at formelmassen vil være annerledes.