Sterke baser

Sterke baser er i stand til å dissosiere fullstendig i vann

ThoughtCo / Alex Dos Diaz

Sterke baser er baser som fullstendig dissosieres i vann til kation og OH^-(hydroksidion). Hydroksydene av gruppe I (alkalimetaller) og gruppe II (alkaliske jordmetaller) anses vanligvis å være sterke baser . Disse er klassiske Arrhenius baser . Her er en liste over de vanligste sterke basene.

• LiOH - litiumhydroksid
• NaOH - natriumhydroksid
• KOH - kaliumhydroksid
• RbOH - rubidiumhydroksid
• CsOH - cesiumhydroksid
• *Ca(OH)_to- kalsiumhydroksid
• *Sr(OH)_to- strontiumhydroksid
• *Ba(OH)_to- bariumhydroksid

* Disse basene dissosieres fullstendig i løsninger på 0,01 M eller mindre. De andre basene lager løsninger på 1,0 M og er 100 % dissosiert i den konsentrasjonen. Det er andre sterke baser enn de som er oppført, men de støtes ikke ofte på.

Egenskapene til de sterke basene

De sterke basene er utmerkede proton (hydrogenion) akseptorer og elektrondonorer. De sterke basene kan deprotonere svake syrer. Vandige løsninger av sterke baser er glatte og såpeaktige. Det er imidlertid aldri en god idé å ta på en løsning for å teste den fordi disse basene har en tendens til å være etsende. Konsentrerte løsninger kan gi kjemiske brannskader.

Superbaser

I tillegg til de sterke Arrhenius-basene, finnes det også superbaser. Superbaser er Lewis baser som er gruppe 1-salter av karbanioner, som hydrider og amider. Lewis-baser har en tendens til å være enda sterkere enn de sterke Arrhenius-basene fordi deres konjugerte syrer er så svake. Mens Arrhenius-baser brukes som vandige løsninger, deprotonerer superbasene vann og reagerer fullstendig med det. I vann forblir ingen av de opprinnelige anionene til en superbase i løsning. Superbasene brukes oftest i organisk kjemi som reagenser.

Eksempler på superbasene inkluderer:

• Etoksidion
• Butyllitium (n-BuLi)
• Litiumdiisopropylamid (LDA) (C₆H₁₄LiN)
• Litiumdietylamid (LDEA)
• Natriumamid (NaNH_to)
• Natriumhydrid (NaH)
• Litiumbis(trimetylsilyl)amid, ((CH₃)₃Ja)_toNLi