Sterk basedefinisjon og eksempler

Kjemi Ordliste Definisjon av Strong Base

Natriumhydroksid er et eksempel på en sterk base. Laguna Design / Getty Images

En sterk base er en utgangspunkt som er fullstendig dissosiert i en vandig løsning . Disse forbindelsene ioniseres i vann for å gi ett eller flere hydroksidioner (OH^-) per basemolekyl.

I motsetning,en svak basedissosieres bare delvis til sine ioner i vann. Ammoniakk er et godt eksempel på en svak base.

Sterke baser reagerer med sterke syrer for å danne stabile forbindelser.

Eksempler på sterke baser

Heldigvis er det ikke så mange sterke baser . De er hydroksyder av alkalimetaller og jordalkalimetaller. Her er en tabell over de sterke basene og en titt på ionene de danner:

Utgangspunkt	Formel	Ioner
natriumhydroksid	NaOH	Allerede+(aq) + OH-(En q)
kaliumhydroksyd	KOH	K+(aq) + OH-(En q)
litiumhydroksid	LiOH	At+(aq) + OH-(En q)
rubidiumhydroksid	RbOH	Rb+(aq) + OH-(En q)
cesiumhydroksid	CsOH	Cs+(aq) + OH-(En q)
kalsiumhydroksid	Ca(OH)to	At2+(aq) + 2OH-(En q)
bariumhydroksid	Ba(OH)to	Ikke2+(aq) + 2OH-(En q)
strontiumhydroksid	Sr(OH)to	Sr2+(aq) + 2OH-(En q)

Merk at mens kalsiumhydroksid, bariumhydroksid og strontiumhydroksid er sterke baser, er de lite løselige i vann. Den lille mengden av forbindelsen som oppløses dissosieres til ioner, men det meste av forbindelsen forblir et fast stoff.

De konjugerte basene til svært svake syrer (pKa større enn 13) er sterke baser.

Superbaser

Gruppe 1 (alkalimetall) salter av amider, karbanioner og hydroksyder kalles superbaser. Disse forbindelsene kan ikke holdes i vandige løsninger fordi de er sterkere baser enn hydroksidionet. De deprotonerer vann.