Styrken til syrer og baser

Sterke og svake syrer og baser

Litiumhydroksid er et eksempel på en sterk base. CCoil/Wikimedia Commons/CC By 3.0

Sterke elektrolytter er fullstendig dissosiert til ioner i vann. Syren eller basen molekyl finnes ikke i vandig løsning , bare ioner. Svake elektrolytter er ufullstendig dissosierte. Her er definisjoner og eksempler på sterke og svake syrer og sterke og svake baser.

Sterke syrer

Sterke syrer dissosieres fullstendig i vann og danner H⁺og en anion. Det er seks sterke syrer. De andre anses å være svake syrer. Du bør forplikte deg sterke syrer til minnet:

• HCl: saltsyre
• HNO₃: salpetersyre
• H_toSÅ₄: svovelsyre
• HBr:hydrobromsyre
• HI: jodvannsyre
• HClO₄: perklorsyre

Hvis syren er 100 prosent dissosiert i løsninger på 1,0 M eller mindre, kalles den sterk. Svovelsyre anses som sterk bare i det første dissosiasjonstrinn; 100 prosent dissosiasjon er ikke sant ettersom løsninger blir mer konsentrerte.

H_toSÅ₄→ H⁺+ HSO₄^-

Svake syrer

En svak syre dissosieres bare delvis i vann for å gi H⁺og anionen. Eksempler på svake syrer inkluderer flussyre, HF og eddiksyre , CH₃COOH. Svake syrer inkludere:

• Molekyler som inneholder et ioniserbart proton. Et molekyl med en formel som starter med H er vanligvis en syre.
• Organiske syrer som inneholder en eller mer karboksylgruppe , -COOH. H er ioniserbar.
• Anioner med et ioniserbart proton (f.eks. HSO₄^-→ H⁺+ SÅ₄^to-).
• Kationer
• Overgangsmetallkationer
• Tungmetallkationer med høy ladning
• NH₄⁺dissosieres til NH₃+ H⁺

Sterke baser

Sterke baser dissosierer 100 prosent til kation og OH^-(hydroksidion). Hydroksidene av gruppe I- og gruppe II-metallene anses vanligvis å være sterke baser .

• LiOH: litiumhydroksid
• NaOH: natriumhydroksid
• KOH: kaliumhydroksid
• RbOH: rubidiumhydroksid
• CsOH: cesiumhydroksid
• *Ca(OH)_to: kalsiumhydroksid
• *Sr(OH)_to: strontiumhydroksid
• *Ba(OH)_to: bariumhydroksid

* Disse basene dissosieres fullstendig i løsninger på 0,01 M eller mindre. De andre basene lager løsninger på 1,0 M og er 100 prosent dissosierte ved den konsentrasjonen. Det er andre sterke baser enn de som er oppført, men de støtes ikke ofte på.

Svake baser

Eksempler på svake baserinkluderer ammoniakk, NH₃og dietylamin, (CH₃CH_to)_toNH. Som svake syrer, dissosieres ikke svake baser fullstendig i vandig løsning.

• De fleste svake baser er anioner av svake syrer.
• Svake baser gir ikke OH^-ioner ved dissosiasjon. I stedet reagerer de med vann for å generere OH^-ioner.