Lewis syre-basereaksjonsdefinisjon
Bilder fra Spencer Grant/Getty
En Lewis-syre-basereaksjon er en kjemisk reaksjon som danner minst én kovalent binding mellom en elektronpardonor (Lewis-base) og en elektronpar-akseptor (Lewis-syre). Den generelle formen for en Lewis-syre-basereaksjon er:
EN++ B-→ A-B
hvor en+er en elektronakseptor eller Lewis-syre, B-er en elektrondonor eller Lewis-base, og A-B er en kovalent koordinatforbindelse.
Betydningen av Lewis-syre-base-reaksjoner
Mesteparten av tiden bruker kjemikere Brønsted syre-base teorien ( Brønsted-Lowry ) hvor syrer fungerer som protondonorer og baser er protonakseptorer. Selv om dette fungerer bra for mange kjemiske reaksjoner, fungerer det ikke alltid, spesielt når det brukes på reaksjoner som involverer gasser og faste stoffer. Lewis-teorien fokuserer på elektroner i stedet for protonoverføring, noe som gjør det mulig å forutsi mange flere syre-base-reaksjoner.
Eksempel Lewis syre-basereaksjon
Mens Brønsted-teorien ikke kan forklare dannelsen av komplekse ioner med et sentralt metallion, ser Lewis-syre-base-teorien metallet som Lewis-syren og liganden til koordinasjonsforbindelsen som en Lewis-base.
Til3++6HtoO ⇌ [Al(H .)toO)6]3+
Aluminiummetallionet har et ufylt valensskal, så det fungerer som en elektronakseptor eller Lewis-syre. Vann har ensomme elektronpar, så det kan donere elektroner for å tjene som anion eller Lewis-base.