Kjemisk reaksjonsdefinisjon og eksempler

Geir Pettersen / Getty Images

En kjemisk reaksjon er en kjemisk forandring som danner nye stoffer. En kjemisk reaksjon kan representeres av en kjemisk ligning, som indikerer antall og type av hvert atom, samt deres organisering i molekyler eller ioner . EN kjemisk ligning bruker elementsymbolene som stenografi for elementene, med piler for å indikere reaksjonsretningen. En konvensjonell reaksjon er skrevet med reaktanter på venstre side av ligningen og produkter på høyre side. Stofftilstanden til stoffene kan angis i parentes (s for fast , l for væske , g for gass, aq for vandig løsning ). Reaksjonspilen kan gå fra venstre til høyre, eller det kan være en dobbel pil, som indikerer at reaktanter blir til produkter og at noe produkt gjennomgår omvendt reaksjon på reformereaktanter.

Samtidig som kjemiske reaksjoner involverer atomer , vanligvis bare elektronene er involvert i brudd og dannelse av kjemiske bindinger . Prosesser som involverer atomkjernen kalles kjernereaksjoner.

Stoffene som deltar i en kjemisk reaksjon kalles reaktanter. Stoffene som dannes kalles produkter. Produktene har andre egenskaper enn reaktantene.

Også kjent som: reaksjon, kjemisk endring

Eksempler på kjemiske reaksjoner

Den kjemiske reaksjonen H _to(g) + ½ O_to(g) → H_toO(l) beskriver dannelsen av vann fra sin elementer .

Reaksjonen mellom jern og svovel for å danne jern(II)sulfid er en annen kjemisk reaksjon, representert ved den kjemiske ligningen:

8 Fe + S₈→ 8 FeS

Typer kjemiske reaksjoner

Det er utallige reaksjoner , men de kan grupperes i fire grunnleggende kategorier:

Syntesereaksjon

I en syntese eller kombinasjonsreaksjon kombineres to eller flere reaktanter for å danne et mer komplekst produkt. Den generelle formen for reaksjonen er: A + B → AB

Dekomponeringsreaksjon

En dekomponeringsreaksjon er det motsatte av en syntesereaksjon. I en dekomponering brytes en kompleks reaktant til enklere produkter. Den generelle formen for en nedbrytningsreaksjon er: AB → A + B

Enkel erstatningsreaksjon

I en enkelt erstatning eller enkelt forskyvningsreaksjon , erstatter ett ukombinert element et annet i en sammensetning eller bytter steder med det. Den generelle formen for en enkelt erstatningsreaksjon er: A + BC → AC + B

Dobbel erstatningsreaksjon

I en dobbel erstatning eller dobbel fortrengningsreaksjon bytter anionene og kationene i reaktantene plass med hverandre og danner nye forbindelser. Den generelle formen for en dobbel erstatningsreaksjon er: AB + CD → AD + CB

For det er så mange reaksjoner, det er det flere måter å kategorisere dem på , men disse andre klassene vil fortsatt falle inn i en av de fire hovedgruppene. Eksempler på andre klasser av reaksjoner inkluderer oksidasjons-reduksjon (redoks)-reaksjoner, syre-base-reaksjoner, kompleksdannelsesreaksjoner og nedbørsreaksjoner .

Faktorer som påvirker reaksjonsfrekvensen

Hastigheten eller hastigheten som en kjemisk reaksjon skjer med, påvirkes av flere faktorer, inkludert:

• reaktantkonsentrasjon
• flateareal
• temperatur
• press
• tilstedeværelse eller fravær av katalysatorer
• tilstedeværelse av lys, spesielt ultrafiolett lys
• aktiveringsenergi