Typer kjemiske reaksjoner

Liste over vanlige reaksjoner og eksempler

ThoughtCo / Hilary Allison

EN kjemisk reaksjon er en prosess generelt preget av en kjemisk forandring der utgangsmaterialene (reaktantene) er forskjellige fra produktene. Kjemiske reaksjoner har en tendens til å involvere bevegelse av elektroner , som fører til dannelse og brudd av kjemiske bindinger . Det er flere forskjellige typer kjemiske reaksjoner og mer enn én måte å klassifisere dem på. Her er noen vanlige reaksjonstyper:

Oksidasjonsreduksjon eller redoksreaksjon

I en redoksreaksjon, oksidasjonstallene av atomer endres. Redoksreaksjoner kan innebære overføring av elektroner mellom kjemiske arter.
Reaksjonen som oppstår når I_toer redusert til I^-og S_toO₃^to-(tiosulfatanion) oksideres til S₄O₆^to-gir en eksempel på en redoksreaksjon :
2 S_toO₃²⁻(aq) + I_to(aq) → S₄O₆²⁻(aq) + 2 I⁻(En q)

Direkte kombinasjon eller syntesereaksjon

I en syntesereaksjon , to eller flere kjemiske arter kombineres for å danne et mer komplekst produkt.
A + B → AB
De kombinasjon av jern og svovel å danne jern(II)sulfid er et eksempel på en syntesereaksjon:
8 Fe + S₈→ 8 FeS

Kjemisk dekomponering eller analysereaksjon

I en nedbrytningsreaksjon , brytes en forbindelse i mindre kjemiske arter.
AB → A + B
Elektrolysen av vann til oksygen og hydrogengass er et eksempel på en nedbrytningsreaksjon:
2 H_toO → 2 H_to+ O_to

Enkel forskyvnings- eller substitusjonsreaksjon

En erstatning eller enkelt forskyvningsreaksjon kjennetegnes ved at ett grunnstoff forskyves fra en forbindelse av et annet grunnstoff.
A + BC → AC + B
Et eksempel på en substitusjonsreaksjon oppstår når sink kombineres med saltsyre. Sinken erstatter hydrogenet:
Zn + 2 HCl → ZnCl_to+ H_to

Metatese eller dobbel forskyvningsreaksjon

I en dobbel forskyvnings- eller metatesereaksjon utveksler to forbindelser bindinger eller ioner for å dannes forskjellige forbindelser .
AB + CD → AD + CB
An eksempel på en dobbel forskyvningsreaksjon oppstår mellom natriumklorid og sølvnitrat for å danne natriumnitrat og sølvklorid.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)

Syre-base-reaksjon

En syre-basereaksjon er en type dobbel fortrengningsreaksjon som oppstår mellom en syre og en base. H⁺ion i syren reagerer med OH^-ion i basen for å danne vann og et ionisk salt:
HA + GUD → H_toO + BA
Reaksjonen mellom hydrobromsyre (HBr) og natriumhydroksid er et eksempel på en syre-base reaksjon:
HBr + NaOH → NaBr + H_toO

Forbrenning

En forbrenningsreaksjon er en type redoksreaksjon der en materiell brensel kombineres med et oksidasjonsmiddel for å danne oksiderte produkter og generere varme ( eksoterm reaksjon ). Vanligvis, i en forbrenningsreaksjon, kombineres oksygen med en annen forbindelse for å danne karbondioksid og vann. An eksempel på en forbrenningsreaksjon er forbrenningen av naftalen:
C₁₀H₈+ 12 O_to→ 10 CO_to+ 4 H_toO

Isomerisering

I en isomeriseringsreaksjon endres det strukturelle arrangementet til en forbindelse, men dens netto atomsammensetning forblir den samme.

Hydrolysereaksjon

EN hydrolysereaksjon involverer vann. Den generelle formen for en hydrolysereaksjon er:
X^-(aq) + H_toO(l) HX(aq) + OH^-(En q)

De viktigste reaksjonstypene

Det er hundrevis eller til og med tusenvis av typer kjemiske reaksjoner ! Hvis du blir bedt om å navngi de viktigste 4, 5 eller 6 typene kjemiske reaksjoner , her er hvordan de er kategorisert . De fire viktigste reaksjonstypene er direkte kombinasjon, analysereaksjon, enkel forskyvning og dobbel forskyvning. Hvis du blir spurt om de fem hovedtypene av reaksjoner, er det disse fire og deretter enten syre-base eller redoks (avhengig av hvem du spør). Husk at en spesifikk kjemisk reaksjon kan falle inn i mer enn én kategori.