Hvor mange typer kjemiske reaksjoner finnes det?

Måter å klassifisere kjemiske reaksjoner på

Ikke alle kjemiske reaksjoner gir synlige endringer, men bobler, farge eller temperaturendringer er vanlige. Det er en god idé å huske hovedtypene av kjemiske reaksjoner. Trish Gant / Getty Images

Det er mer enn én måte å klassifisere kjemiske reaksjoner på, så du kan bli bedt om å nevne de 4, 5 eller 6 hovedtypene av kjemiske reaksjoner. Her er en titt på hovedtypene av kjemiske reaksjoner, med lenker til detaljert informasjon om de forskjellige typene.

Når du kommer rett til det, er det millioner av kjente kjemiske reaksjoner . Som en organisk kjemiker eller kjemisk ingeniør , kan det hende du trenger å vite detaljene om en veldig spesifikk type kjemisk reaksjon, men de fleste reaksjoner kan grupperes i bare noen få kategorier. Problemet er avgjørende hvor mange kategorier dette er. Vanligvis er kjemiske reaksjoner gruppert i henhold til de fire viktigste reaksjonstyper, 5 typer reaksjoner eller 6 typer reaksjoner. Her er den vanlige klassifiseringen.

4 Hovedtyper av kjemiske reaksjoner

De fire hovedtypene av kjemiske reaksjoner er ganske klare, men det er forskjellige navn på reaksjonskategoriene. Det er lurt å bli kjent med de ulike navnene slik at du kan identifisere en reaksjon og kommunisere med folk som kanskje har lært den under et annet navn.

Syntesereaksjon (også kjent som en direkte kombinasjonsreaksjon )
I denne reaksjonen kombineres reaktanter for å danne et mer komplekst produkt. Ofte er det to eller flere reaktanter med kun ett enkelt produkt. Den generelle reaksjonen har formen:
A + B → AB Nedbrytningsreaksjon(noen ganger kalt en analysereaksjon )
I denne typen reaksjon brytes et molekyl i to eller flere mindre biter. Det er vanlig å ha én reaktant og flere produkter. Den generelle kjemiske reaksjonen er:
AB → A + B Enkel forskyvningsreaksjon (også kalt en enkelt erstatningsreaksjon eller substitusjonsreaksjon )
I denne typen kjemiske reaksjoner bytter ett reaktantion plass med et annet. Den generelle formen for reaksjonen er:
A + BC → B + AC Dobbel forskyvningsreaksjon (også kalt en dobbel erstatningsreaksjon eller metatesereaksjon)
I denne typen reaksjon bytter både kationer og anioner steder, i henhold til den generelle reaksjonen:
AB + CD → AD + CB

5 Hovedtyper av kjemiske reaksjoner

Du legger bare til en kategori til: forbrenningsreaksjonen. De alternative navnene ovenfor gjelder fortsatt.

1. syntesereaksjon
2. nedbrytningsreaksjon
3. enkelt forskyvningsreaksjon
4. dobbel forskyvningsreaksjon
5. forbrenningsreaksjon
   En generell form for en forbrenningsreaksjon er:
   hydrokarbon + oksygen → karbondioksid + vann

6 Hovedtyper av kjemiske reaksjoner

Den sjette typen kjemisk reaksjon er en syre-basereaksjon.

1. syntesereaksjon
2. nedbrytningsreaksjon
3. enkelt forskyvningsreaksjon
4. dobbel forskyvningsreaksjon
5. forbrenningsreaksjon
6. syre-base reaksjon

Andre hovedkategorier

Andre hovedkategorier av kjemiske reaksjoner inkluderer oksidasjonsreduksjon (redoks)-reaksjoner, isomeriseringsreaksjoner og hydrolysereaksjoner .

Kan en reaksjon være mer enn én type?

Når du begynner å legge til flere og flere typer kjemiske reaksjoner, vil du legge merke til at en reaksjon kan passe inn i flere kategorier. For eksempel kan en reaksjon være både en syre-basereaksjon og en dobbel fortrengningsreaksjon.