Enkeltforskyvningsreaksjonsdefinisjon og eksempler

Hva du trenger å vite om enkeltforskyvningsreaksjoner

Westend61 / Getty Images

De fire hovedtypene av kjemiske reaksjoner er syntesereaksjoner, dekomponeringsreaksjoner, enkeltforskyvningsreaksjoner og dobbeltforskyvningsreaksjoner.

Enkeltforskyvningsreaksjonsdefinisjon

En enkeltforskyvningsreaksjon er en kjemisk reaksjon der en reaktant byttes ut med ett ion av en andre reaktant. Det er også kjent som en enkelt-erstatningsreaksjon. Enkeltforskyvningsreaksjoner har formen:

A + BC → B + AC

Enkeltforskyvningsreaksjonseksempler

Reaksjonen mellom sinkmetall og saltsyre for å produsere sinkklorid og hydrogengass er et eksempel på en enkeltfortrengningsreaksjon:

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl_to(aq) + H_to(g)

Et annet eksempel er fortrengningen av jern fra en jern(II)oksidløsning ved bruk av koks som karbonkilde:

2 Tro_toO₃(s) + 3 C (s) → Fe (s) + CO_to(g)

Gjenkjenne en enkeltforskyvningsreaksjon

Når du ser på den kjemiske ligningen for en reaksjon, er en enkeltforskyvningsreaksjon karakterisert ved at en kation eller anion bytter steder med en annen for å danne et nytt produkt. Det er lett å oppdage når en av reaktantene er et grunnstoff og den andre er en forbindelse. Vanligvis, når to forbindelser reagerer, vil begge kationer eller begge anioner bytte partner, og produsere en dobbel forskyvningsreaksjon .

Du kan forutsi om en enkeltforskyvningsreaksjon vil oppstå ved å sammenligne reaktiviteten til et element ved å bruke en aktivitetsserietabell . Generelt kan et metall forskyve et hvilket som helst metall lavere i aktivitetsserie (kationer). Den samme regelen gjelder for halogener (anioner).