Hovedtyper av kjemiske bindinger
Krefter, elektroner og bindinger
PASIEKA / Getty Images
Atomer er de grunnleggende byggesteinene for alle typer materie . Atomer kobles til andre atomer gjennom kjemiske bindinger som følge av de sterke tiltrekningskreftene som eksisterer mellom atomene.
En kjemisk binding er et område som dannes når elektroner fra forskjellige atomer samhandle med hverandre. Elektronene som deltar i kjemiske bindinger er valenselektronene, som er elektronene som finnes i et atoms ytterste skall. Når to atomer nærmer seg hverandre, samhandler disse ytre elektronene. Elektroner frastøter hverandre, men de tiltrekkes av protonene i atomer. Samspillet mellom krefter resulterer i at noen atomer danner bindinger med hverandre og henger sammen.
Hovedtyper av kjemiske bindinger
De to hovedtypene bindinger dannet mellom atomer er ioniske bindinger og kovalente bindinger. En ionisk binding dannes når ett atom aksepterer eller donerer ett eller flere av dets valenselektroner til et annet atom. EN kovalent binding dannes når atomer deler valenselektroner. Atomene deler ikke alltid elektronene likt, så a polar kovalent binding kan være resultatet. Når elektroner deles av to metalliske atomer a metallisk binding kan dannes. I en kovalent binding deles elektroner mellom to atomer. Elektronene som deltar i metalliske bindinger kan deles mellom alle metallatomene i regionen.
Forutsi type kjemisk binding basert på elektronegativitet
Hvis elektronegativitetsverdiene til to atomer er like:
- Metalliske bindinger dannes mellom to metallatomer.
- Kovalente bindinger dannes mellom to ikke-metallatomer. Ikke-polare kovalente bindinger dannes når elektronegativitetsverdiene er veldig like, mens polare kovalente bindinger dannes når elektronegativitetsverdiene er litt lenger fra hverandre.
Hvis elektronegativitetsverdiene til to atomer er forskjellige, dannes ioniske bindinger.