Polar Bond-definisjon og eksempler

Forstå polare bindinger i kjemi

En polar binding er en type kovalent kjemisk binding. Encyclopaedia Britannica / UIG / Getty Images

Kjemiske bindinger kan klassifiseres som enten polare eller ikke-polare. Forskjellen er hvordan elektronene i bindingen er ordnet.

Viktige ting: Hva er en polarbinding i kjemi?

• En polar binding er en type kovalent binding der elektronene som danner bindingen er ulikt fordelt. Med andre ord, elektronene bruker mer tid på den ene siden av bindingen enn den andre.
• Polare bindinger er mellomliggende mellom rene kovalente bindinger og ioniske bindinger. De dannes når elektronegativitetsforskjellen mellom anion og kation er mellom 0,4 og 1,7.
• Eksempler på molekyler med polare bindinger inkluderer vann, hydrogenfluorid, svoveldioksid og ammoniakk.

Polar Bond-definisjon

En polar binding er en kovalent binding mellom to atomer hvor i elektroner som danner bindingen er ulikt fordelt. Dette fører til at molekylet har en liten elektrisk dipol øyeblikk hvor den ene enden er litt positiv og den andre er litt negativ. Ladningen til de elektriske dipolene er mindre enn en full enhetsladning, så de regnes som delladninger og betegnes med delta pluss (δ+) og delta minus (δ-). Fordi positive og negative ladninger er atskilt i bindingen, samhandler molekyler med polare kovalente bindinger med dipoler i andre molekyler. Dette gir dipol-dipol intermolekylære krefter mellom molekylene.

Polare bindinger er skillelinjen mellom ren kovalent binding og ren ionisk binding . Rene kovalente bindinger (ikke-polare kovalente bindinger) deler elektronpar likt mellom atomer. Teknisk sett oppstår ikke-polar binding bare når atomene er identiske med hverandre (f.eks. H_togass), men kjemikere anser enhver binding mellom atomer med en forskjell i elektronegativitet mindre enn 0,4 for å være en ikke-polar kovalent binding. Karbondioksid (CO_to) og metan (CH₄) er ikke-polare molekyler .

Men er ikke Ionic Bonds polare?

I ioniske bindinger blir elektronene i bindingen i hovedsak donert til ett atom av det andre (f.eks. NaCl). Ionebindinger dannes mellom atomer når elektronegativitetsforskjellen mellom dem er større enn 1,7. Teknisk sett er ioniske bindinger helt polare bindinger, så terminologien kan være forvirrende.

Bare husk at en polar binding refererer til en type kovalent binding der elektroner ikke er like delt og elektronegativitetsverdiene er litt forskjellige. Polare kovalente bindinger dannes mellom atomer med en elektronegativitetsforskjell mellom 0,4 og 1,7.

Eksempler på molekyler med polare kovalente bindinger

Vann (H_toO) er et polart bundet molekyl. Elektronegativiteten til oksygen er 3,44, mens elektronegativiteten til hydrogen er 2,20. Ulikheten i elektronfordeling står for den bøyde formen til molekylet. Oksygen-'siden' av molekylet har en netto negativ ladning, mens de to hydrogenatomene (på den andre 'siden') har en netto positiv ladning.

Hydrogenfluorid (HF) er et annet eksempel på et molekyl som har en polar kovalent binding. Fluor er det mer elektronegative atomet , så elektronene i bindingen er nærmere knyttet til fluoratomet enn med hydrogenatomet. En dipol dannes med fluorsiden som har en netto negativ ladning og hydrogensiden har en netto positiv ladning. Hydrogenfluorid er et lineært molekyl fordi det bare er to atomer, så ingen annen geometri er mulig.

Ammoniakkmolekylet (NH₃) har polare kovalente bindinger mellom nitrogen- og hydrogenatomene. Dipolen er slik at nitrogenatomet er mer negativt ladet, med de tre hydrogenatomene alle på den ene siden av nitrogenatomet med positiv ladning.

Hvilke elementer danner polare bindinger?

Polare kovalente bindinger dannes mellom to ikke-metalliske atomer som har tilstrekkelig forskjellige elektronegativiteter fra hverandre. Fordi elektronegativitetsverdiene er litt forskjellige, er det bindende elektronparet ikke like delt mellom atomene. For eksempel dannes polare kovalente bindinger vanligvis mellom hydrogen og et hvilket som helst annet ikke-metall.

Elektronegativitetsverdien mellom metaller og ikke-metaller er stor, så de danner ioniske bindinger med hverandre. Vanligvis fungerer hydrogen som et ikke-metall i stedet for som et metall.

Kilder

• Ingold, C.K.; Ingold, E. H. (1926). «Arten til den vekslende effekten i karbonkjeder. Del V. En diskusjon av aromatisk substitusjon med spesiell referanse til respektive roller for polar og ikke-polar dissosiasjon; og en videre studie av den relative direktiveffektiviteten til oksygen og nitrogen. J. Chem. Soc .: 1310–1328. gjør jeg: 10.1039/jr9262901310
• Pauling, L. (1960). Naturen til den kjemiske bindingen (3. utgave). Oxford University Press. s. 100-1 98–100. ISBN 0801403332 .
• Ziaei-Moayyed, Maryam; Goodman, Edward; Williams, Peter (1. november 2000). 'Elektrisk avbøyning av polare væskestrømmer: En misforstått demonstrasjon'. Journal of Chemical Education . 77 (11): 1520. doi: 10.1021/ed077p1520