Polar molekyldefinisjon og eksempler

Emilija Randjelovic / Getty Images

Et polart molekyl er en molekyl inneholder polare bindinger hvor summen av alle bindingens dipolmomenter ikke er null. Polare bindinger dannes når det er en forskjell mellom elektronegativitetsverdiene til atomene som deltar i en binding. Polare molekyler dannes også når det romlige arrangementet av kjemiske bindinger fører til en mer positiv ladning på den ene siden av molekylet enn den andre.

Eksempler på polare molekyler

• Vann (H_toO) er et polart molekyl. Bindingene mellom hydrogen og oksygen er fordelt slik at hydrogenatomene er begge på den ene siden av oksygenatomet i stedet for jevnt fordelt. Oksygensiden av molekylet har en svak negativ ladning, mens siden med hydrogenatomene har en svak positiv ladning.
• Etanol er polar fordi oksygenatomene tiltrekker seg elektroner på grunn av deres høyere elektronegativitet enn andre atomer i molekylet. Dermed har -OH-gruppen i etanol en svak negativ ladning.
• Ammoniakk (NH₃) er polar.
• Svoveldioksid (SO_to) er polar.
• Hydrogensulfid (H_toS) er polar.

Karbondioksid består av polare bindinger, men dipolmomenter avbryte hverandre. Derfor er det ikke et polart molekyl.

Forutsi polaritet og upolaritet

Om et molekyl er polart eller ikke-polart er et spørsmål om dets geometri. Hvis den ene enden av molekylet har en positiv ladning mens den andre enden har en negativ ladning, er molekylet polart. Hvis en ladning er jevnt fordelt rundt et sentralt atom, er molekylet det ikke-polar .