Molaritet Eksempel Problem

Konvertering av masse til føflekker

Sukkerbiter er forhåndsmålte blokker av sukrose. Du kan beregne molariteten til en løsning laget ved å løse opp sukker i vann. André Saß / EyeEm / Getty Images

Molaritet er en enhet i kjemi som kvantifiserer konsentrasjonen av en løsning ved å måle føflekker oppløst stoff per liter løsning. Konseptet av molaritet kan være vanskelig å forstå, men med nok trening vil du konvertere masse til føflekker på kort tid. Bruk dette eksempelet på molaritetsberegning av et sukker løsning å øve. Sukkeret (det oppløste stoffet) løses opp i vann (løsningsmidlet).

Eksempel på beregning av molaritetsoppgave

I denne oppgaven, en fire grams sukkerbit ( sukrose : C₁₂H₂₂O_elleve) løses i en 350-milliliter kopp varmt vann. Finn molariteten til sukkerløsningen.

Start med ligningen for molaritet: M (molaritet) = m/V

• m:antall mol av oppløst stoff I:volum av løsemiddel (liter)

Bruk deretter ligningen og følg disse trinnene for å beregne molaritet.

Trinn 1: Bestem mol av oppløst stoff

Det første trinnet i beregning av molaritet er å bestemme antall mol i fire gram oppløst stoff (sukrose) ved å finne atommassen til hvert atom i løsningen. Dette kan gjøres ved hjelp av periodiske tabell . Den kjemiske formelen for sukrose er C₁₂H₂₂O_elleve:12 karbon, 22 hydrogen og 11 oksygen. Du må multiplisere atommassen til hvert atom med antall atomer til det elementet i en løsning.

For sukrose, multipliser massen av hydrogen (som er omtrent 1) med antall hydrogenatomer (22) i sukrose. Du må kanskje bruke mer betydelige tall for atommassene for dine beregninger, men for dette eksemplet ble det bare gitt 1 signifikant tall for massen av sukker, så ett signifikant tall for atommasse brukes.

Når du har produktet av hvert atom, legger du sammen verdiene for å få det totale antallet gram per mol sukrose. Se regnestykket nedenfor.

C₁₂H₂₂O_elleve= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O_elleve= 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O_elleve= 342 g/mol

For å få antall mol i en bestemt masse av løsningen, del massen i gram med antall gram per mol i prøven. Se nedenfor.

4 g/(342 g/mol) = 0,0117 mol

Trinn 2: Bestem volumet av løsningen i liter

Til slutt trenger du volumet av både løsningen og løsningsmidlet, ikke det ene eller det andre. Ofte endrer imidlertid ikke mengden av oppløst stoff i en løsning volumet av løsningen nok til å påvirke det endelige svaret ditt, så du kan ganske enkelt bruke volumet av løsemiddel. Unntak fra dette er ofte tydeliggjort i en problemanvisning.

For dette eksemplet, konverter bare milliliter vann til liter.

350 ml x (1L/1000 ml) = 0,350 L

Trinn 3: Bestem molariteten til løsningen

Det tredje og siste trinnet er å plugge verdiene du har fått i trinn en og to inn i molaritetsligningen. Plugg 0,0117 mol inn for m og 0,350 inn for V.

M = m/V
M = 0,0117 mol/0,350 L
M = 0,033 mol/L

Svar

Molariteten til sukkerløsningen er 0,033 mol/L.

Tips for suksess

Pass på å bruke samme antall signifikante tall, som du burde ha hentet fra periodetabellen, gjennom hele beregningen. Hvis du ikke gjør det, kan du få et feil eller upresist svar. Når du er i tvil, bruk antall signifikante tall gitt til deg i oppgaven i massen av oppløst stoff.

Husk at ikke hver løsning består av bare ett stoff. For løsninger laget ved å blande to eller flere væsker er det spesielt viktig å finne riktig volum av løsningen. Du kan ikke alltid bare legge sammen volumene til hver for å få det endelige volumet. Blander du for eksempel alkohol og vann, vil sluttvolumet være mindre enn summen av volumene alkohol og vann. Konseptet av blandbarhet spiller inn her og i slike eksempler.