Blandbarhet av væsker

Steve McAlister / Getty Images

Hvis du tilsetter 50 mL vann til 50 mL vann, får du 100 mL vann. Tilsvarende, hvis du tilsetter 50 mL etanol (alkohol) til 50 mL etanol, får du 100 mL etanol. Men hvis du blander 50 mL vann og 50 mL etanol får du omtrent 96 mL væske, ikke 100 mL. Hvorfor?

Svaret har å gjøre med de forskjellige størrelsene på vann- og etanolmolekylene. Etanolmolekyler er mindre enn vannmolekyler , så når de to væskene blandes sammen etanolen faller mellom rommene som er igjen av vannet. Det ligner på det som skjer når du blander en liter sand og en liter stein. Du får mindre enn to liter totalt volum fordi sanden falt mellom steinene, ikke sant? Tenk på blandbarhet som 'blandbarhet', og det er lett å huske. Væskevolumer (væsker og gasser) er ikke nødvendigvis additive. Intermolekylære krefter ( hydrogenbinding , London spredning krefter, dipol-dipolkrefter) spiller også deresdel i blandbarhet, men det er en annen historie.