Molaritetsdefinisjon i kjemi

Hva Molaritet betyr (med eksempler)

Glow Images, Inc / Getty Images

I kjemi, molaritet er en konsentrasjon enhet, definert til å være antall føflekker av oppløst stoff delt på antall liter av løsning .

Molaritetsenheter

Molaritet uttrykkes i enheter av mol per liter (mol/L). Det er en så vanlig enhet, den har sitt eget symbol, som er en stor bokstav M. En løsning som har konsentrasjonen 5 mol/L vil bli kalt en 5 M løsning eller sagt å ha en konsentrasjonsverdi på 5 molar.

Eksempler på molaritet

• Det er 6 mol HCl i en liter av 6 jeksel HCl eller 6 M HCl.
• Det er 0,05 mol NaCl i 500 ml av en 0,1 M NaCl-løsning. (Beregningen av mol ioner avhenger av deres løselighet.)
• Det er 0,1 mol Na⁺ioner i en liter av en 0,1 M NaCl-løsning (vandig).

Eksempel Problem

Uttrykk konsentrasjonen av en løsning av 1,2 gram KCl i 250 ml vann.

For å løse problemet må du konverter verdiene til molaritetsenhetene , som er mol og liter. Start med å konvertere gram kaliumklorid (KCl) til mol. For å gjøre dette, slå opp atommassene til elementene på det periodiske systemet . De atommasse er massen i gram av 1 mol atomer.

masse av K = 39,10 g/mol
masse Cl = 35,45 g/mol

Så massen til en mol KCl er:

masse av KCl = masse av K + masse av Cl
masse KCl = 39,10 g + 35,45 g
masse KCl = 74,55 g/mol

Du har 1,2 gram KCl, så du må finne hvor mange mol det er:

mol KCl = (1,2 g KCl) (1 mol/74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Nå vet du hvor mange mol oppløst stoff som er tilstede. Deretter må du konvertere volumet av løsemiddel (vann) fra ml til L. Husk at det er 1000 milliliter i 1 liter:

liter vann = (250 ml)(1 L/1000 ml)
liter vann = 0,25 L

Endelig er du klar til det bestemme molaritet . Uttryk ganske enkelt konsentrasjonen av KCl i vann i form av mol oppløst stoff (KCl) per liter oppløst stoff (vann):

molaritet av løsning = mol KC/L vann
molaritet = 0,0161 mol KCl/0,25 L vann
molaritet av løsningen = 0,0644 M (kalkulator)

Siden du fikk masse og volum ved å bruke 2 betydelige tall , bør du også rapportere molaritet i 2 sig figs:

molaritet av KCl-løsning = 0,064 M

Fordeler og ulemper ved bruk av molaritet

Det er to store fordeler ved å bruke molaritet for å uttrykke konsentrasjon. Den første fordelen er at det er enkelt og praktisk å bruke fordi det oppløste stoffet kan måles i gram, omdannes til mol og blandes med et volum.

Den andre fordelen er at summen av de molare konsentrasjonene er den totale molare konsentrasjonen. Dette tillater beregninger av tetthet og ionestyrke.

Den store ulempen med molaritet er at den endres etter temperatur. Dette er fordi volumet av en væske påvirkes av temperaturen. Hvis alle målinger utføres ved en enkelt temperatur (f.eks. romtemperatur), er ikke dette et problem. Det er imidlertid god praksis å rapportere temperaturen når du siterer en molaritetsverdi. Når du lager en løsning, husk at molariteten vil endre seg litt hvis du bruker et varmt eller kaldt løsningsmiddel, men likevel lagrer den endelige løsningen ved en annen temperatur.