Konverter molaritet til deler per million Eksempelproblem

Kjemisk Konsentrasjonsenhet Konvertering

Maskot / Getty Images

Molaritet og deler per million (ppm) er to måleenheter som brukes til å beskrive konsentrasjonen av en kjemisk løsning. En mol tilsvarer molekyl- eller atommassen til det oppløste stoffet. Parts per million refererer selvfølgelig til antall molekyler av oppløst stoff per million deler av en løsning. Siden begge disse måleenhetene ofte refereres til i kjemi, er det nyttig å forstå hvordan man konverterer fra den ene til den andre. Dette eksempelproblemet viser hvordan du konverterer molaritet til deler per million.

Molaritet til ppm Problem

En løsning inneholder Cu²⁺ioner i en konsentrasjon på 3 x 10^-4M. Hva er Cu²⁺konsentrasjon i ppm?

Løsning

Deler per million , eller ppm, er et mål på mengden av et stoff per million deler av en løsning.
1 ppm = 1 del 'substans X'/ 1 x 10⁶deleløsning
1 ppm = 1 g X/ 1 x 10⁶g løsning
1 ppm = 1 x 10^-6g X/ g løsning
1 ppm = 1 μg X/ g løsning

Hvis løsningen er i vann og tetthet av vann = 1 g/ml da
1 ppm = 1 μg X / ml løsning

Molaritet bruker mol/L, så ml må konverteres til L
1 ppm = 1 μg X /( mL løsning)x(1 L/1000 mL)
1 ppm = 1000 μg X / L løsning
1 ppm = 1 mg X/L løsning

Vi vet molariteten til løsningen, som er i mol/L. Vi må finne mg/L. For å gjøre dette, konverter mol til mg.
mol/l Cu²⁺= 3 x 10^-4M

Fra periodiske tabell , den atommasse av Med = 63,55 g/mol
mol/l Cu²⁺= (3 x 10^-4mol x 63,55 g/mol)/L
mol/l Cu²⁺= 1,9 x 10^-tog/L

Vi vil ha mg Cu²⁺, så
mol/l Cu²⁺= 1,9 x 10^-tog/L x 1000 mg/1 g
mol/L Cu²⁺= 19 mg/L
I fortynnede løsninger 1 ppm = 1 mg/L.
mol/L Cu²⁺= 19 ppm

Svar

En løsning med 3 x 10^-4M konsentrasjon av Cu²⁺ioner tilsvarer 19 ppm.

ppm til molaritetskonverteringseksempel

Du kan også utføre enhetskonverteringen den andre veien. Husk at for fortynnede oppløsninger kan du bruke tilnærmet at 1 ppm er 1 mg/L. Bruk atommassene fra det periodiske systemet for å finne molarmassen til det oppløste stoffet.

La oss for eksempel finne ppm-konsentrasjonen av kloridioner i en 0,1 M NaCl-løsning.

En 1 M løsning av natriumklorid (NaCl) har en molar masse 35,45 for klorid, som du finner ved å slå opp atommassen til klor i det periodiske systemet og legge merke til at det bare er 1 Cl-ion per NaCl-molekyl. Massen av natrium spiller ikke inn siden vi bare ser på kloridioner for dette problemet. Så du har nå relasjonen:

35,45 gram/mol eller 35,5 g/mol

Du flytter enten desimaltegnet over ett mellomrom til venstre eller multipliserer denne verdien ganger 0,1 for å få antall gram i en 0,1 M løsning, for å gi deg 3,55 gram per liter for en 0,1 M NaCl-løsning.

3,55 g/L er det samme som 3550 mg/L

Siden 1 mg/L er omtrent 1 ppm:

En 0,1 M løsning av NaCl har en konsentrasjon på ca. 3550 ppm Cl-ioner.