Molar konsentrasjon av ioner Eksempel Problem

GIPhotoStock / Getty Images

Dette eksempelet viser hvordan du beregner molaritet av ioner i en vandig løsning . Molaritet er en konsentrasjon i form av mol per liter løsning. Fordi en ionisk forbindelse dissosieres til komponentene kationer og anioner i løsning, er nøkkelen til problemet å identifisere hvor mange mol ioner som produseres under oppløsning.

Problem med molar konsentrasjon av ioner

En løsning fremstilles ved å løse opp 9,82 gram kobberklorid (CuCl_to) i nok vann til å lage 600 milliliter løsning. Hva er molariteten til Cl-ionene i løsningen?

Løsning

For å finne molariteten til ionene, må du først bestemme molariteten til det oppløste stoffet og forholdet ione-til-oppløst stoff.

Trinn 1: Finn molariteten til det oppløste stoffet.

Fra periodiske tabell :

Atommasse på Med = 63,55
Atommasse på Cl = 35,45
Atommasse av CuCl_to= 1(63,55) + 2(35,45)
Atommasse av CuCl_to= 63,55 + 70,9

Atommasse av CuCl_to= 134,45 g/mol

Antall føflekker av CuCl_to= 9,82 g x 1 mol/134,45 g
Antall mol CuCl_to= 0,07 mol
M_{oppløst stoff}= Antall mol CuCl_to/Volum
M_{oppløst stoff}= 0,07 mol/(600 mL x 1 L/1000 mL)
M_{oppløst stoff}= 0,07 mol/0,600 L
M_{oppløst stoff}= 0,12 mol/L

Steg 2: Finn forholdet ione til oppløst stoff.

CuCl_todissosieres av reaksjonen

CuCl_to→ Med²⁺+2Cl^-

Ion/oppløst stoff = Antall mol Cl^-/antall mol CuCl_to
Ion/oppløst stoff = 2 føflekker av Cl^-/1 mol CuCl_to

Trinn 3: Finn ionemolaritet .

M av Cl^-= M av CuCl_tox ion/oppløst stoff
M av Cl^-= 0,12 mol CuCl_to/L x 2 mol Cl^-/1 mol CuCl_to
M av Cl^-= 0,24 mol Cl^-/L
M av Cl^-= 0,24 M

Svar

Molariteten til Cl-ionene i løsningen er 0,24 M.

En merknad om løselighet

Selv om denne beregningen er enkel når en ionisk forbindelse oppløses fullstendig i løsning, er det litt vanskeligere når et stoff bare er delvis løselig. Du setter opp oppgaven på samme måte, men multipliserer deretter svaret med brøken som løses opp.