Hva er forskjellen mellom molaritet og molalitet?

Molaritet vs Molalitet

Molaritet og molalitet er to vanlige måter å uttrykke konsentrasjon av kjemiske løsninger på. Chris Ryan / Getty Images

Molaritet og molalitet er begge mål for konsentrasjonen av en kjemisk løsning. Molaritet er forholdet mellom mol og volum av løsningen (mol/L) mens molalitet er forholdet mellom mol til massen av løsemidlet (mol/kg). Som oftest spiller det ingen rolle hvilken konsentrasjonsenhet du bruker. Imidlertid er molalitet foretrukket når en løsning vil gjennomgå temperaturendringer fordi endring av temperatur påvirker volumet (og dermed endrer konsentrasjonen hvis molaritet brukes).

Molaritet , også kjent som molar konsentrasjon, er antallet mol av et stoff per liter løsning . Løsninger merket med den molare konsentrasjonen er merket med stor M. En 1,0 M løsning inneholder 1 mol oppløst stoff per liter løsning.

Molalitet er antallet mol oppløst stoff per kilo løsemiddel . Det er viktig at massen av løsemiddel brukes og ikke massen til løsningen. Løsninger merket med molal konsentrasjon er merket med en liten bokstav m. En 1,0 m løsning inneholder 1 mol oppløst stoff per kilo løsemiddel

Til vandige løsninger (løsninger der vann er løsningsmidlet) nær romtemperatur er forskjellen mellom molære og molære løsninger ubetydelig. Dette er fordi rundt romtemperatur har vann en tetthet på 1 kg/L. Dette betyr at 'per L' molaritet er lik 'per kg' molalitet.

For et løsningsmiddel som etanol hvor tettheten er 0,789 kg/L, vil en 1 M løsning være 0,789 m.

Den viktige delen av å huske forskjellen er:

molaritet - M → mol per liter løsning
molalitet - m → mol per kilo løsemiddel