Elementfamilier i det periodiske system
Elementfamilier er indikert med tall øverst i det periodiske systemet. Todd Helmenstine
En elementfamilie er et sett med elementer som deler felles egenskaper. Grunnstoffer er klassifisert i familier fordi de tre hovedkategoriene av grunnstoffer (metaller, ikke-metaller , og halvmetaller) er veldig brede. Egenskapene til grunnstoffene i disse familiene bestemmes først og fremst av antall elektroner i det ytre energiskallet. Elementgrupper , derimot, er samlinger av elementer kategorisert etter lignende egenskaper. Fordi elementegenskaper i stor grad bestemmes av oppførselen til valenselektroner, kan familier og grupper være de samme. Det er imidlertid forskjellige måter å kategorisere elementer i familier. Mange kjemikere og lærebøker i kjemi gjenkjenner fem hovedfamilier:
5 elementfamilier
- Alkalimetaller
- Alkaliske jordmetaller
- Overgangsmetaller
- Halogener
- edle gasser
9 elementfamilier
En annen vanlig metode for kategorisering gjenkjenner ni elementfamilier:
- Alkalimetaller: Gruppe 1 (IA) - 1 valenselektron
- Alkaliske jordmetaller: Gruppe 2 (IIA) - 2 valenselektroner
- Overgangsmetaller: Gruppe 3-12 - d og f blokkmetaller har 2 valenselektroner
- Borgruppe eller jordmetaller: Gruppe 13 (IIIA) - 3 valenselektroner
- Karbongruppe eller tetreler: - Gruppe 14 (IVA) - 4 valenselektroner
- Nitrogengruppe eller Pnictogens: - Gruppe 15 (VA) - 5 valenselektroner
- Oksygengruppe eller kalkogener: - Gruppe 16 (VIA) - 6 valenselektroner
- Halogener: - Gruppe 17 (VIIA) - 7 valenselektroner
- Edelgasser: - Gruppe 18 (VIIIA) - 8 valenselektroner
Gjenkjenne familier på det periodiske systemet
Kolonner av periodiske tabell vanligvis markerer grupper eller familier. Tre systemer har blitt brukt til å nummerere familier og grupper:
- Den eldre IUPAC-systemet brukte romertall sammen med bokstaver for å skille mellom venstre (A) og høyre (B) side av det periodiske systemet.
- CAS-systemet brukte bokstaver for å skille hovedgruppe (A) og overgangselementer (B).
- Det moderne IUPAC-systemet bruker arabiske tall 1-18, ganske enkelt nummerere kolonnene i det periodiske systemet fra venstre til høyre.
Mange periodiske tabeller inkluderer både romerske og arabiske tall. Det arabiske nummereringssystemet er det mest aksepterte i dag.
02 av 10Alkalimetaller eller gruppe 1 familie av elementer
De uthevede elementene i det periodiske systemet tilhører alkalimetall-elementfamilien. Todd Helmenstine
De alkalimetaller er anerkjent som en gruppe og familie av elementer. Disse elementene er metaller. Natrium og kalium er eksempler på grunnstoffer i denne familien. Hydrogen regnes ikke som et alkalimetall fordi gassen ikke har de typiske egenskapene til gruppen. Imidlertid, under de rette forholdene for temperatur og trykk, kan hydrogen være et alkalimetall.
- Gruppe 1 eller IA
- Alkaliske metaller
- 1 valenselektron
- Myke metalliske faste stoffer
- Skinnende, skinnende
- Høy termisk og elektrisk ledningsevne
- Lave tettheter, økende med atommasse
- Relativt lave smeltepunkter, avtar med atommassen
- Kraftig eksoterm reaksjon med vann for å produsere hydrogengass og en alkalimetallhydroksidløsning
- Ioniser for å miste elektronet, så ionet har en ladning på +1
Alkaliske jordmetaller eller gruppe 2 familie av elementer
De uthevede elementene i dette periodiske systemet tilhører den jordalkaliske elementfamilien. Todd Helmenstine
De jordalkalimetaller eller ganske enkelt alkaliske jordarter er anerkjent som en viktig gruppe og familie av elementer. Disse elementene er metaller. Eksempler inkluderer kalsium og magnesium.
- Gruppe 2 eller IIA
- Alkaline Earth Metals (Alkaline Earths)
- 2 valenselektroner
- Metalliske faste stoffer, hardere enn alkalimetallene
- Skinnende, skinnende, oksiderer lett
- Høy termisk og elektrisk ledningsevne
- Mer tett enn alkalimetallene
- Høyere smeltepunkter enn alkalimetaller
- Eksoterm reaksjon med vann, øker når du beveger deg nedover i gruppen; beryllium reagerer ikke med vann; magnesium reagerer kun med damp
- Ioniser for å miste valenselektronene, så ionet har en ladning på +2
Overgangsmetallelementfamilie
De uthevede elementene i dette periodiske systemet tilhører overgangsmetallelementfamilien. Lantanid- og aktinidseriene under kroppen av det periodiske system er også overgangsmetaller. Todd Helmenstine
Den største familien av elementer består av overgangsmetaller . Sentrum av det periodiske systemet inneholder overgangsmetallene, pluss de to radene under tabellkroppen (lantanider og aktinider) er spesielle overgangsmetaller.
- Gruppene 3-12
- Overgangsmetaller eller overgangselementer
- d- og f-blokkmetallene har 2 valenselektroner
- Hard metalliske faste stoffer
- Skinnende, skinnende
- Høy termisk og elektrisk ledningsevne
- Tett
- Høye smeltepunkter
- Store atomer viser en rekke oksidasjonstilstander
Boron Group eller Earth Metal Family of Elements
Dette er elementene som tilhører borfamilien. Todd Helmenstine
Borgruppen eller jordmetallfamilien er ikke like kjent som noen av de andre elementfamiliene.
- Gruppe 13 eller IIIA
- Borgruppe eller jordmetaller
- 3 valenselektroner
- Ulike egenskaper, mellom de av metaller og ikke-metaller
- Mest kjent medlem: aluminium
Carbon Group eller Tetrels Family of Elements
De uthevede elementene tilhører karbonfamilien av grunnstoffer. Disse elementene er samlet kjent som tetrels. Todd Helmenstine
De karbongruppe består av elementer kalt tetrels, som refererer til deres evne til å bære en ladning på 4.
- Gruppe 14 eller IVA
- Carbon Group eller Tetrels
- 4 valenselektroner
- Ulike egenskaper, mellom de av metaller og ikke-metaller
- Mest kjent medlem: karbon, som vanligvis danner 4 bindinger
Nitrogengruppe eller Pnictogens familie av elementer
De uthevede elementene tilhører nitrogenfamilien. Disse elementene er samlet kjent som pnictogens. Todd Helmenstine
De pnictogens eller nitrogen gruppe er en betydelig elementfamilie.
- Gruppe 15 eller VA
- Nitrogengruppe eller Pnictogens
- 5 valenselektroner
- Ulike egenskaper, mellom de av metaller og ikke-metaller
- Mest kjent medlem: nitrogen
Oksygengruppe eller kalkogenfamilie av elementer
De uthevede elementene tilhører oksygenfamilien. Disse elementene kalles kalkogener. Todd Helmenstine
Kalkogenfamilien er også kjent som oksygengruppen.
- Gruppe 16 eller VIA
- Oksygengruppe eller kalkogener
- 6 valenselektroner
- Ulike egenskaper, endres fra ikke-metallisk til metallisk etter hvert som du flytter nedover i familien
- Mest kjent medlem: oksygen
Halogen familie av elementer
De uthevede elementene i dette periodiske systemet tilhører halogenelementfamilien. Todd Helmenstine
De halogen familie er en gruppe reaktive ikke-metaller.
- Gruppe 17 eller VIIA
- Halogener
- 7 valenselektroner
- Reaktive ikke-metaller
- Smeltepunkt og kokepunkt øker med økende atomnummer
- Høy elektronaffinitet
- Endre tilstand når det beveger seg nedover i familien, med fluor og klor som eksisterer som gasser ved romtemperatur mens brom er en væske og jod er et fast stoff
Noble Gas Element Family
De uthevede elementene i dette periodiske systemet tilhører edelgasselementfamilien. Todd Helmenstine
De edle gasser er en familie av ikke-reaktive ikke-metaller. Eksempler inkluderer helium og argon.
- Gruppe 18 eller VIIIA
- Edelgasser eller inerte gasser
- 8 valenselektroner
- Vanligvis eksisterer som monoatomiske gasser , selv om disse elementene (sjelden) danner forbindelser
- Stabil elektronoktett gjør ikke-reaktiv (inert) under vanlige omstendigheter
Kilder
- Fluck, E. 'Nye notasjoner i det periodiske systemet.' Ren appl. Chem. IUPAC . 60 (3): 431–436. 1988. doi: 10.1351/pac198860030431
- Leigh, G.J. Nomenklatur for uorganisk kjemi: anbefalinger . Blackwell Science, 1990, Hoboken, N.J.
- Scerri, E.R. Det periodiske system, dets historie og betydning . Oxford University Press, 2007, Oxford.