Nitrogen familie av elementer
Nitrogenfamilie - Elementgruppe 15
Flytt ned i det periodiske systemet fra nitrogen for å finne medlemmene av nitrogenfamilien. dem10 / Getty Images
Nitrogenfamilien er grunnstoffgruppe 15 av periodiske tabell . Nitrogenfamilieelementer deler et lignende elektronkonfigurasjonsmønster og følger forutsigbare trender i deres kjemiske egenskaper.
Også kjent som: Elementer som tilhører denne gruppen er også kjent som pnictogens, på begrepet avledet fra det greske ordet pnigein , som betyr 'å kvele'. Dette refererer til kvelningsegenskapen til nitrogengass (i motsetning til luft, som inneholder oksygen så vel som nitrogen). En måte å huske identiteten til pniktogengruppen på er å huske at ordet begynner med symbolene for to av elementene (P for fosfor og N for nitrogen). Grunnstofffamilien kan også kalles pentel, som refererer både til elementene som tidligere tilhørte grunnstoffgruppe V og deres karakteristikk ved å ha 5 valenselektroner.
Liste over elementer i nitrogenfamilien
Nitrogenfamilien består av fem grunnstoffer, som starter med nitrogen i det periodiske systemet og beveger seg nedover i gruppen eller kolonnen:
- nitrogen
- fosfor
- arsenikk
- antimon
- vismut
Det er sannsynlig at element 115, moscovium, også viser egenskaper fra nitrogenfamilien.
Fakta om nitrogenfamilien
Her er noen fakta om nitrogenfamilien:
- Nitrogenfamiliens elementer består av atomer som har 5 elektroner i sitt ytre energinivå. To av elektronene er i s subshell, med 3 uparrede elektroner i s subshell.
- Når du beveger deg nedover nitrogenfamilien: atomradius øker , ionisk radius øker , ioniseringsenergi avtar, og elektronegativiteten avtar .
- Elementer i nitrogenfamilien ofte dannes kovalente forbindelser , vanligvis med oksidasjonstallene +3 eller +5.
- Nitrogen og fosfor er ikke-metaller. Arsen og antimon er metalloider. Vismut er et metall.
- Bortsett fra nitrogen er grunnstoffene faste i romtemperatur .
- Elementtettheten øker flytte nedover i familien.
- Bortsett fra nitrogen og vismut, eksisterer elementene i to eller flere allotropiske former.
- Nitrogenfamiliens elementer viser et bredt spekter av fysiske og kjemiske egenskaper. Forbindelsene deres kan være gjennomsiktige, enten diamagnetiske eller paramagnetiske ved romtemperatur, og kan lede elektrisitet når de varmes opp. Fordi atomene danner dobbelt- eller trippelbindinger, har forbindelsene en tendens til å være stabile og potensielt giftige.
Elementfakta inkluderer krystalldata for det meste vanlige allotroper og data for hvitt fosfor.
Bruk av nitrogenfamilieelementer
- To av grunnstoffene, nitrogen og fosfor, er essensielle for livet.
- Det meste av jordens atmosfære består av nitrogengass, Nto. Diatomisk pnictogene molekyler som dette kan kalles pnictider. På grunn av deres valens er pnictid-atomer forbundet med en kovalent trippelbinding.
- Fosfor brukes i fyrstikker, fyrverkeri og gjødsel. Det brukes også til å lage fosforsyre.
- Arsen er giftig. Det har blitt brukt som gift og som rodenticid.
- Antimon finner bruk i legeringer.
- Vismut brukes i medisiner, maling og som en katalysator.
Nitrogenfamilie - Gruppe 15 - Elementegenskaper
| N | P | Som | Sb | Med en | |
| smeltepunkt (°C) | -209,86 | 44.1 | 817 (27 atm) | 630,5 | 271,3 |
| kokepunkt (°C) | -195,8 | 280 | 613 (sublime) | 1750 | 1560 |
| tetthet (g/cm3) | 1,25 x 10-3 | 1,82 | 5.727 | 6.684 | 9,80 |
| ioniseringsenergi (kJ/mol) | 1402 | 1012 | 947 | 834 | 703 |
| atomradius (pm) | 75 | 110 | 120 | 140 | 150 |
| ionisk radius (pm) | 146 (N3-) | 212 (s3-) | -- | 76 (Sb3+) | 103 (Bi3+) |
| vanlig oksidasjonsnummer | -3, +3, +5 | -3, +3, +5 | +3, +5 | +3, +5 | +3 |
| hardhet (Mohs) | ingen (gass) | -- | 3.5 | 3.0 | 2,25 |
| krystallstruktur | kubikk (fast) | kubikk | romboedral | hcp | romboedral |
Referanse: Modern Chemistry (South Carolina). Holt, Rinehart og Winston. Harcourt Education (2009).