Hva er de 7 diatomiske elementene?

Diatomiske grunnstoffer i det periodiske system

ThoughtCo.

Diatomiske molekyler består av to atomer bundet sammen. I motsetning, monoatomiske elementer består av enkeltatomer (f.eks. Ar, He). Mange forbindelser er diatomiske, som HCl, NaCl og KBr. Diatomiske forbindelser består av to forskjellige grunnstoffer. Det er syv rene elementer den formen diatomiske molekyler .

Viktige ting: Diatomiske elementer

• Diatomiske elementer er rene grunnstoffer som danner molekyler som består av to atomer bundet sammen.
• Det er syv diatomiske elementer: hydrogen, nitrogen, oksygen, fluor, klor, jod, brom.
• Disse elementene kan eksistere i ren form i andre arrangementer. For eksempel kan oksygen eksistere som det triatomiske molekylet, ozon.

Dette er en liste over de syv diatomiske elementene. De syv diatomiske elementene er:

• Hydrogen (H_to)
• Nitrogen (N_to)
• Oksygen (O_to)
• Fluor (F_to)
• Klor (Cl_to)
• Jod (I_to)
• Brom (Br_to)

Alle disse elementene er ikke-metaller, siden halogenene er en spesiell type ikke-metallisk element. Brom er en væske ved romtemperatur, mens de andre grunnstoffene alle gasser under vanlige forhold. Når temperaturen senkes eller trykket økes, blir de andre elementene diatomiske væsker.

Astatin (atomnummer 85, symbol At) og tennessine (atomnummer 117, symbol Ts) er også i halogengruppe og kan danne diatomiske molekyler. Noen forskere spår imidlertid at tennessine kan oppføre seg mer som en edelgass.

Mens bare disse syv elementene rutinemessig danner diatomiske molekyler, danner andre elementer kan danne dem. Imidlertid er diatomiske molekyler dannet av andre elementer ikke veldig stabile, så bindingene deres brytes lett.

Hvordan huske de diatomiske elementene

Elementene som slutter med '-gen' inkludert halogener danner diatomiske molekyler. En mnemonikk som er lett å huske for de diatomiske elementene er: H ave N O F øre O f Jeg dette C gammel B ære