Diatomiske molekyler

Homonukleær og heteronukleær

Kovalent kjemisk binding. PASIEKA/Getty Images

Det er hundrevis av diatomiske molekyler. Denne listen inkluderer diatomiske elementer og diatomiske kjemiske forbindelser.

Mononukleære diatomiske molekyler

Noen av disse molekylene består av ett element eller er diatomiske elementer . Diatomiske elementer er eksempler på homonukleære molekyler , hvor alle atomene i molekylet er like. De kjemiske bindingene mellom atomene er kovalente og upolare. De syv diatomiske elementene er:

Hydrogen (H_to)
Nitrogen (N_to)
Oksygen (O_to)
Fluor (F_to)
Klor (Cl_to)
Jod (I_to)
Brom (Br_to)

5 eller 7 diatomiske elementer?

Noen kilder vil si at det er fem diatomiske elementer, i stedet for syv. Dette er fordi bare fem grunnstoffer danner stabile diatomiske molekyler ved standard temperatur og trykk: gassene hydrogen, nitrogen, oksygen, fluor og klor. Brom og jod danner homonukleære diatomiske molekyler ved litt høyere temperaturer. Det er mulig at et åttende element danner et diatomisk molekyl. Statusen til astatin er ukjent.

Heteronukleære diatomiske molekyler

Mange andre diatomiske molekyler består av to elementer . Faktisk danner de fleste grunnstoffer diatomiske molekyler, spesielt ved høyere temperaturer. Etter en viss temperatur bryter imidlertid alle molekyler inn i sine atomer. Edelgassene danner ikke diatomiske molekyler. Diatomiske molekyler som består av to forskjellige grunnstoffer kalles heteronukleære molekyler . Her er det noe heteronukleær diatomiske molekyler:

CO
NEI
MgO
HCl
KBr
HF
Det er ikke

Binære forbindelser anses ikke alltid som diatomiske

Det er mange binære forbindelser som består av et 1-til-1-forhold mellom to typer atomer, men de anses ikke alltid for å være diatomiske molekyler. Årsaken er at disse forbindelsene kun er gassformige diatomiske molekyler når de fordampes. Når de avkjøles til romtemperatur, danner molekylene polymerer. Eksempler på denne typen forbindelser inkluderer silisiumoksid (SiO) og magnesiumoksid (MgO).

Diatomisk molekylgeometri

Alle diatomiske molekyler har lineær geometri. Det er ingen annen mulig geometri fordi det å koble sammen et par objekter nødvendigvis produserer en linje. Lineær geometri er det enkleste arrangementet av atomer i et molekyl.

Andre diatomiske elementer

Det er mulig for ytterligere elementer å danne homonukleære diatomiske molekyler. Disse elementene er diatomiske når de fordampes, men polymeriserer likevel når de avkjøles. Elementært fosfor kan varmes opp for å gi difosfor, P_to. Svoveldamp består hovedsakelig av disulfur, S_to. Litium danner dilitium, Li_to, i gassfasen (og nei, du kan ikke kjøre et romskip på det). Uvanlige diatomiske elementer inkluderer ditungsten (W_to) og dimolybden (Mo_to), som er forbundet via sekstuppelbindinger som gasser.

Morsomme fakta om diatomiske elementer

Visste du at rundt 99 prosent av jordens atmosfære bare består av to diatomiske molekyler? Nitrogen står for 78 prosent av atmosfæren, mens oksygen er 21 prosent. Det mest tallrike molekylet i universet er også et diatomisk element. Hydrogen, H_to, står for mye av universets masse, selv om det bare står for en del per million konsentrasjon i jordens atmosfære.