Liste over periodiske tabellgrupper
Dette er elementgruppene som finnes i periodiske tabell av elementene. Det er lenker til lister over elementer innenfor hver gruppe.
Metaller
Ben Mills
De fleste grunnstoffene er metaller. Faktisk er så mange grunnstoffer metaller ulike grupper av metaller, som alkalimetaller, jordalkalimetaller og overgangsmetaller.
De fleste metaller er skinnende faste stoffer, med høye smeltepunkter og tettheter. Mange av egenskapene til metaller, bl.a stor atomradius , lav ioniseringsenergi , og lav elektronegativitet , skyldes at elektronene i valens skall av et metall atomer kan enkelt fjernes. Et kjennetegn ved metaller er deres evne til å deformeres uten å gå i stykker. Formbarhet er evnen til et metall til å bli hamret i former. Duktilitet er evnen til et metall til å bli trukket inn i tråd. Metaller er gode varmeledere og elektriske ledere.
Ikke-metaller
DEA/A.RIZZI / Getty Images
Ikke-metallene er plassert på øvre høyre side av det periodiske systemet. Ikke-metaller er atskilt fra metaller med en linje som skjærer diagonalt gjennom området av det periodiske systemet. Ikke-metaller har høy ioniseringsenergi og elektronegativitet. De er generelt dårlige ledere av varme og elektrisitet. Faste ikke-metaller er generelt sprø, med lite eller ingen metallisk glans . De fleste ikke-metaller har evnen til å få elektroner lett. Ikke-metaller viser et bredt spekter av kjemiske egenskaper og reaktiviteter.
Edelgasser eller inerte gasser
Bildekilde/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-7' /> Bildekilde/Getty Images
Edelgassene, også kjent som inerte gasser , er plassert i gruppe VIII i det periodiske system. Edelgassene er relativt ikke-reaktive. Dette er fordi de har et komplett valensskall. De har liten tendens til å få eller miste elektroner. De edle gasser ha høy ioniseringsenergi og ubetydelige elektronegativiteter. Edelgassene har lavt kokepunkt og er alle gasser ved romtemperatur.
Halogener
Andy Crawford og Tim Ridley/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Andy Crawford og Tim Ridley/Getty Images
Halogenene er plassert i gruppe VIIA i det periodiske system. Noen ganger anses halogenene for å være et bestemt sett med ikke-metaller. Disse reaktive elementene har syv valenselektroner. Som en gruppe har halogener svært varierende fysiske egenskaper. Halogener varierer fra fast til flytende til gassformig kl romtemperatur . De kjemiske egenskaper er mer ensartede. Halogenene har veldig høy elektronegativitet . Fluor har høyeste elektronegativitet av alle elementer. Halogenene er spesielt reaktive med alkalimetallene og jordalkalimetallene, og danner stabile ioniske krystaller.
Halvmetaller eller metalloider
Dschwen /Wikimedia Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-13' /> Dschwen /Wikimedia Commons
Metalloidene eller halvmetallene er plassert langs linjen mellom metallene og ikke-metaller i det periodiske systemet . Elektronegativitetene og ioniseringsenergiene til metalloidene er mellom metallene og ikke-metallene, så metalloidene har egenskaper for begge klasser. Reaktiviteten til metalloidene avhenger av elementet de reagerer med. For eksempel fungerer bor som et ikke-metall når det reagerer med natrium, men som et metall når det reagerer med fluor. De kokepunkt , smeltepunkter , og tetthetene til metalloidene varierer mye. Den mellomliggende ledningsevnen til metalloider betyr at de har en tendens til å lage gode halvledere.
Alkaliske metaller
Dnn87/Creative Commons License' id='mntl-sc-block-image_2-0-16' /> Dnn87/Creative Commons License
Alkalimetallene er grunnstoffene i gruppe IA i det periodiske systemet. Alkalimetallene viser mange av fysiske egenskaper felles for metaller, selv om deres tetthet er lavere enn for andre metaller. Alkalimetaller har ett elektron i sitt ytre skall, som er løst bundet. Dette gir dem de største atomradiene av grunnstoffene i deres respektive perioder. Deres lave ioniseringsenergier resulterer i deres metalliske egenskaper og høy reaktivitet. An alkalimetall kan lett miste den valenselektron å danne det univalente kation. Alkalimetaller har lav elektronegativitet. De reagerer lett med ikke-metaller, spesielt halogener.
Alkaliske jordarter
Markus Brunner/Creative Commons License' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Markus Brunner/Creative Commons License
Jordalkaliene er grunnstoffene i gruppe IIA i det periodiske system. De alkaliske jordartene har mange av de karakteristiske egenskapene til metaller. Alkaliske jordarter har lav elektronaffinitet og lav elektronegativitet. Som med alkalimetallene avhenger egenskapene av hvor lett elektronene går tapt. Jordalkaliene har to elektroner i det ytre skallet. De har mindre atomradier enn alkalimetallene. De to valenselektronene er ikke tett bundet til kjernen, så jordalkaliene mister lett elektronene for å dannes toverdige kationer .
Grunnleggende metaller
Tmv23 og dblay/Creative Commons License' id='mntl-sc-block-image_2-0-22' /> Tmv23 og dblay/Creative Commons License
Metaller er utmerket elektrisk og termiske ledere , viser høy glans og tetthet, og er formbare og formbare.
Overgangsmetaller
Hi-Res bilder av Chemical Elements/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-25' /> Hi-Res bilder av Chemical Elements/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0
Overgangsmetallene er lokalisert i gruppene IB til VIIIB i det periodiske system. Disse elementene er veldig harde, med høye smeltepunkter og kokepunkter. Overgangsmetallene har høy elektrisk ledningsevne og formbarhet og lav ioniseringsenergi. De viser et bredt spekter av oksidasjonstilstander eller positivt ladede former. De positive oksidasjonstilstander tillate overgangselementer å danne mange forskjellige ioniske og delvis ioniske forbindelser . Kompleksene danner karakteristiske fargede løsninger og forbindelser. Kompleksdannelsesreaksjoner øker noen ganger den relativt lave løseligheten til noen forbindelser.
Sjeldne jordarter
Department of Energy/Wikimedia Commons/Public Domain' id='mntl-sc-block-image_2-0-28' /> Department of Energy/Wikimedia Commons/Public Domain
De sjeldne jordartene er metaller som finnes i de to radene med elementer som ligger under hoveddelen av den periodiske tabell . Det er to blokker med sjeldne jordarter, den lantanidserien og aktinidserien . På en måte er de sjeldne jordartene det spesielle overgangsmetaller , som har mange av egenskapene til disse elementene.
Lantanider
Hi-Res bilder av Chemical Elements/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-31' /> Hi-Res bilder av Chemical Elements/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0
Lantanidene er metaller som befinner seg i blokk 5d i det periodiske system. Det første 5d overgangselementet er enten lantan eller lutetium, avhengig av hvordan du tolker periodiske trender av elementene. Noen ganger er bare lantanidene, og ikke aktinidene, klassifisert som sjeldne jordarter. Flere av lantanidene dannes under fisjon av uran og plutonium.
Aktinider
US DOE
Deelektroniske konfigurasjonerav aktinidene utnytter f-subnivået. Avhengig av din tolkning av periodisiteten til elementene, begynner serien med aktinium, thorium eller til og med lawrencium. Alle aktinidene er tette radioaktive metaller som er svært elektropositive. De anløper lett i luft og kombineres med de fleste ikke-metaller.